P1050679

Przykład 5

Ile wynosi współczynnik równoważności chromu i jaka reakcja zachodzi podczas elektrolizy, jeżeli ładunek 10000 C wydziela z roztworu soli chromu 1,795 g tego metalu?

Rozwiązanie. Stała Faradaya — 96 500 C — wydziela 1 gramorów-noważnik. Jeżeli 10000 C wydziela 1,795 g metalu, to 1 C wydzieli

1,795

10000

g. Natomiast 96 500 C wydzieli

1,795-96 500 10000

= 17,33 g, czyli Eq_Ct = 17,33 g

Zgodnie z układem SI gramorównoważnik zostaje zastąpiony przez iloczyn współczynnika równoważności fA masy molowej M — wzór (⁴-7) p)

£9 Cr = fcrM_Ct

a zatem

_ Eg Cr ₌ 17,33 ₌ 1 ^Jcr Mer 52,00    3

Na katodzie przebiega reakcja redukcji

4 Cr³⁺+3e-*Cr

Przykład 6__

Obojętny roztwór siarczanu miedzi o objętości S00 ml poddano elektrolizie w ciągu 60 min prądem o stałym natężeniu. Po przerwaniu elektrolizy stwierdzono, miareczkując otrzymany roztwór mianowanym roztworem NaOH, że stężenie jonów wodorowych wynosi 0,05 mol/L Obliczyć natężenie prądu elektrolizy.

Rozwiązanie. Jony wodorowe powstają w reakcji

2H₂0 ->4e + 0₂ + 4H ⁺

Zawartość jonów wodorowych w 500 ml roztworu wynosi 0,05/2 = 0,025 mol. Przepływ prądu w ilości 1 F prowadzi do wytworzenia 1 mol jonów wodorowych, a zatem do wytworzenia