P1050680

4. ŁLEKTROGRĄWIMETRIA. ELEKTROGRAFIA I KULOMBTRIA

i/O

0,025 mol jonów potrzeba ładunku 0,025 F, tj. 0,025-96500 c. Ponieważ Q = It, więc

/ ,g ₌ 0’025-96500 _{= Q67A}

t 60j60m4.!v

Przykład 7_-——...... __

Podczas elektrolizy rozcieńczonego roztworu wodnego kwasu siarkowego, z użyciem elektrod platynowych, przepuszczono prąd elektryczny o natężeniu 1,00 A w ciągu 30 min. Obliczyć objętość wydzielonych gazów (wodoru i tlenu) w odniesieniu do warunków normalnych (temp. 0°C i ciśn. 760 mm Hg).

Rozwiązanie. Ładunek równy stałej Faradaya powoduje podczas elektrolizy kwasów lub zasad jednoczesne wydzielenie 1 gramorów-noważnika wodoru na katodzie i 1 gramorównoważnika tlenu na anodzie, a zatem 1 g wodoru i 8 g tlenu, tj. 0,5 mola H₂ i 0,25 mola 0₂.

Ponieważ w warunkach normalnych 1 mol gazu zajmuje objętość 22,4 1, zatem objętość 0,5 mola H₂ wynosi 11,2 1, a 0,25 mola tlenu 5,6 1, czyli razem 16,80 1.

Podczas elektrolizy przez roztwór przepuszczono ładunek Q = It = 1 A-30-60= 1800 A s = 1800 C Objętość wydzielonych gazów oblicza się z proporcji:

96500 C wydziela 16,80 1 gazu 1800 C wydziela V, zatem 16,80-1800

V = ■ ■    = 0,313 l (wodoru i tlenu)

yo 5uu

Przykład 8_

Wykonano elektrolizę obojętnego roztworu soli palladu zawierającego 0,6000 g palladu(II) w 100 ml roztworu. Po całkowitym wydzieleniu palladu prowadzono jeszcze elektrolizę przez 7 minut. Natężenie prądu wynosiło średnio 1,20 A. Zakładając 100% wydajność prądową obliczyć: a) czas wydzielania palladu, b) liczbę moli gazów wydzielonych podczas całego procesu elektrolizy, c) stężenie kwasu w roztworze no zakończeniu elektrolizv.