P1050681

Rozwiązanie

a) Podczas elektrolizy soli palladu zachodzi na katodzie reakcja Pd^{2 +} + 2e — Pd

Pallad przyjmuje dwa elektrony, a więc jego gramorównoważnik

Eq_M

M_Pa    106,4

2 2

53,2

Ładunek równy stałej Faradaya, którą w skrócie nazywa się faradajem i oznacza symbolem F, wydziela więc 53,2 g palladu. W obliczeniach często jest wygodniej operować faradajami zamiast kulombami, pamiętając o tym, że 1 F = 96 500 C.

Ładunek potrzebny do wydzielenia 0,6000 g palladu wynosi

__ _r _

« = 0,01128F    ^f~ -ją

53;2

Czas wydzielenia palladu

t -

Q

1

0,01128 -96 500

1,20

= 907 s = 15,1 min.

b) Podczas elektrolizy na anodzie wydziela się tlen 2H₂0 -*■ 4H⁺ -ł- O₂ + 4e

Z podanych reakcji wydzielania palladu i tlenu wynika, że jeden mol atomów palladu odpowiada 1/2 mola O_z czyli 1 gramorównoważnik palladu (tj. 1 faradaj) odpowiada 1/4 mol O_z. Do wniosku takiego dochodzi się również stwierdzając, że gramorównoważnik tlenu równa się 1/4 mol 0₂.

A zatem liczba moli wydzielonego tlenu

0,01128-0,25 = 0,00282

Po wydzieleniu palladu przepłynął ładunek

Q = It = 1,2 • 7 • 60 = 504 C

tj.

504

965oo I ⁰’°°522 F