P1050689

283

_ł5 OBLICZENIA

Przykład 18-1wr. < f—A

Podczas kulometrycznego oznaczania chlorków w od ważce 1,5 g substancji. wydzieliło się w kulometrze srebrowym 75,5 mg Ag. Jaka jest procentowa zawartość chlorków w próbce?

Rozwiązanie. Masę chlorków wydzielonych na elektrodzie oblicza się na podstawie wzoru (4.66), wyprowadzonego w przykładzie 11

ma * r ^mA_t

ka - £^55 = 0,0003673 g Cl/1 C

? **'“^5=^o'^{oou,78gA8/i c}

l - ^TTii ⁰-⁰⁷⁵⁵ - °’⁰²⁴⁸¹ *^C1 :

R %C1 = °--²^⁸¹ • 100 = 1,65% Cl    '■

Przykład 19_i_ ,    ^

Przy miareczkowaniu kulometrycznym 20 ml roztworu K₂Cr₂0₇ wydzielanym elektrolitycznie żelazem(II), zredukowanie dwuchromianu nastąpiło w ciągu 25 min prądem o natężeniu 200 mA. Jakie jest stężenie a) normalne, b) molowe, c) % (m/m), roztworu K₂Cr,0₇? Gęstość roztworu przyjąć 1,02 g/mol.

Rozwiązanie a) stężenie normalne

Ładunek, który przepłynął przez roztwór

Q — It — 0,2 ■ 25 • 60 = 300 C (A s)

96500 C wydziela 1 gramorównoważnik

300 C wydzieli

300

= 0,0031

Stężenie normalne

96 500

0,003111000

gramorównoważnika = 0,155 N (wal/1)

20