P1050699

4.7. ĆWICZENIA RACHUNKOWE 295

kwasu octowego i 0,1 mol/1 octanu sodu w 1 1 roztworu. Zamontować elektrody, zestawić układ zgodnie z rys. 4.17, zwracając uwagę, aby anoda była połączona bezpośrednio ze źródłem napięcia. Wyłącznikiem W włączyć kulometr, włączyć mieszadło i ustawić potencjał anody względem NEK +0,25 V, jednocześnie notując wartość prądu szczątkowego. Zważyć platynową parownicę kulometru i zamontować kulometr. Do zlewki pobrać 25 ml rozcieńczonego roztworu, dodać 150 ml roztworu buforowego, włączyć kulometr i mieszadło, zanurzyć elektrody i prowadzić elektrolizę, aż natężenie prądu osiągnie wartość prądu szczątkowego. Wyłączyć układ, wyznaczyć masę wydzielonego na parownicy srebra. Analogicznie analizować drugą próbkę.

Obliczenie wyników. Zawartość Cl” obliczyć z wzoru wyprowadzonego w przykładzie 11 (wzór 4.66)

^mA* .

mci- = t— ' kci-

*A|

gdzie: m_Ag — ilość srebra wydzielona w kulometrze, g; k_A| — równo-

ważnik elektrochemiczny srebra równy

. £«ci

elektrochemiczny chlorków równy ——

kr\- — równoważnik

ĆWICZENIE 11. Oznaczanie bromków techniką kulometrii potencjo-metrycznej

Zasada oznaczenia, sprzęt laboratoryjny, wykonanie oznaczenia i opracowanie wyników. Jak w ćwiczeniu 10.

Potencjał anody +0,16 względem NEK.

4.7. Ćwiczenia rachunkowe

4.7.1. Ile czasu potrzeba do wydzielenia 0,2 g Ni prądem o natężeniu 0,45 A?

4-7.2. Jakie natężenie prądu jest potrzebne do wydzielenia 0,2345 g Zn w ciągu 1 h i 10 min?

47.3. He wynosi iloczyn współczynnika równoważności i masy molowej, jeżeli podczas przepuszczania prądu elektrycznego o natężeniu 1 A przez roztwór soli miedzi w ciągu 8 min wydzieliło się 0,1580 g miedzi? Jakie kationy miedzi znajdowały się w roztworze?