P1050700

4.7.4.    Podczas elektrolizy roztworu azotanu srebra otrzymano 10 g metalicznego srebra. Ile otrzymano by gramów miedzi, gdyby elektro-lizowano roztwór azotanu miedzi(U) prądem o tym samym natężeniu w ciągu takiego samego czasu?

4.7.5,    Jaki ładunek elektryczny przepłynął przez roztwór azotanu srebra, jeżeli przy 80-proc. wydajności prądowej osadziło się na katodzie 180 g czystego srebra?

4.7.4. Jak długo powinna trwać elektroliza prądem o natężeniu 0.5 A, aby z 200 ml 0.6 mol/! roztworu CuS0₄ wydzielić 10% zawartej w nim miedzi?

4.7.7.    Prąd przepływa kolejno przez dwa elektrolizery z platynowymi elektrodami: w pierwszym znajduje się roztwór CuS0₄, w drugim H₂S0₄. Ile ml gazu powinno wydzielić się w drugim elektrolizerze, jeśli na katodzie pierwszego wydzieliło się 0,1247 g Cu?

4.7.8.    Jaką różnicę potencjałów należy doprowadzić do dwóch elektrod platynowych, aby prowadzić elektrolizę 0,01 mol/1 roztworu CuS0₄ w 1 mol/1 roztworze kwasu siarkowego prądem o natężeniu 0,1 A, jeżeli opór elektrolitu wynosi 30 Q? W obliczeniach pominąć polaryzację elektrolityczną.

4.7.9.    Jaką różnicę potencjałów doprowadzono do elektrod podczas elektrolizy 0,1 mol/1 roztworu Cd(C10₄)₂ w 0,1 mol/1 roztworze HC10₄ prądem o natężeniu 0,15 A, jeżeli opór elektrolitu wynosił 8 Q? W obliczeniach uwzględnić nadnapięcie wydzielania wodoru na materiale, z którego zbudowano katodę, które wynosiło -0,50 V.

4.7.10.    Obliczyć równoważnik elektrochemiczny metalu, jeżeli w wyniku elektrolizy jego soli, przy natężeniu prądu 3 A w ciągu 35 min wydziela się 0,5869 g metalu. Jaki to metal?

4.7.11.    Do całkowitego wydzielenia cynku z 2,250 g rudy cynkowej trzeba było prowadzić elektrolizę roztworu rudy przez 18,5 min, przy natężeniu 1,15 A. Obliczyć masę wydzielonego cynku i procentową zawartość ZnO w rudzie.

4.7.11 Do wydzielenia z odważki 1,835 g stopu miedzi na katodzie i ołowiu w postaci PbO, na anodzie, trzeba było prowadzić elektrolizę pnril 50 min przy stałym natężeniu prądu 0,19 A. Obliczyć przyrost tnafl katody i anody oraz procentową zawartość miedzi i ołowiu w stopiM

4.7.13.    Podczas kulometrycznego oznaczania kobaltu w 1,5 g

w kulometrze srebrowym wydzieliło się 0,0755 g srebra. Obfa^B procentową zawartość kobaltu w próbce.

4.7.14.    Kwas solny miareczkowano kulometrycznie, wytwarzając w elektrolizy jony OH', przy stałym natężeniu prądu 10 mA. MH końcowy miareczkowania osiągnięto po upływie 3 min i 10 a. j|H była masa kwasu?