Scan66 2

8

8

Pi P mol <?

9 i r R S

AS*

t

T

u

U

V w X,

y,

Zi

a

e

Y

r

*n

K

h

r,

A

A”

M-/

ff/

V/

O

'C |/2 U

\|/, M⁷

-    prężność pary nasyconej czystego składnika i

-    polaryzacja molowa

-    ciepło; ładunek elektryczny

-    współrzędna uogólniona

-    promień; szybkość reakcji chemicznej

-    stała gazowa, rezystancja (oporność)

-    entropia

-    entropia aktywacji

-    czas

-    temperatura

-    ruchliwość jonów

-    energia wewnętrzna

-    objętość; różnica potencjałów

-    praca

-    ułamek molowy składnika i w mieszaninie

-    ułamek molowy składnika / w parze

-    liczba ładunkowa jonu i

-    polaryzowalność

-    przenikalność dielektryczna

-    przenikalność dielektryczna próżni

-    potencjał elektryczny fazy a

-    współczynnik aktywności

-    iloraz stężeń w danej chwili reakcji

-    współczynnik lepkości dynamicznej, lepkość

-    współczynnik ściśliwości, przewodnictwo właściwe elektrolitów

-    przewodnictwo równoważnikowe jonu i

-    przewodnictwo równoważnikowe jonu i w rozcieńczeniu nieskończenie wielkim

-    przewodnictwo elektrolityczne molowe

-    przewodnictwo elektrolityczne molowe w rozcieńczeniu nieskończenie wielkim

-    potencjał chemiczny składnika i w mieszaninie

-    potencjał elektrochemiczny składnika i w mieszaninie

-    współczynnik stechiometryczny reagenta / w równaniu stechiometrycz-nym

-    kąt zwilżania

-    okres pólrozpadu

-    prędkość

-    funkcja falowa.

1. POJĘCIA PODSTAWOWE.

WŁASNOŚCI TERMODYNAMICZNE. GAZY

Układ - wyodrębniona fizycznie lub myślowo część świata fizycznego poddana rozważaniom. Otoczenie - pozostała część świata fizycznego; dla uproszczenia zakładamy zwykle, że objętość i pojemność cieplna wszechświata jest nieskończenie duża. Układ może wymieniać z otoczeniem materię i energię (układ otwarty), tylko energię (układ zamknięty) lub nie wymienia z otoczeniem ani energii, ani materii {układ izolowany).

Zmienne termodynamiczne - bezpośrednio mierzalne wielkości makroskopowe służące do opisu stanu układu; intensywne - niezależne od ilości materii (np. ciśnienie, temperatura), ekstensywne - wprost proporcjonalne do ilości materii. Stan termodynamiczny układu (fazy zamkniętej w równowadze termodynamicznej) jest określony jednoznacznie przez podanie jego składu oraz dwóch dowolnych parametrów stanu (funkcji stanu), np. P i T lub V i T itp. W przypadku układu wielofazowego należy znać skład każdej z faz w równowadze oraz dwa parametry intensywne; P i T.

Przyrosty wszystkich funkcji stanu towarzyszące danemu procesowi zależą tylko od stanu początkowego i końcowego danego układu, lecz nie zależą od drogi łączącej te stany.

Ciepło i praca są wielkościami termodynamicznymi, ale nie są funkcjami stanu; są to wielkości charakteryzujące procesy.

Jeśli wszystkie własności danego układu są niezmienne w czasie, a układ jest izolowany, to jest on w stanie równowagi termodynamicznej; jeśli własności układu są niezmienne w czasie, ale układ nic jest izolowany (wymienia energię lub materię z otoczeniem), to jest on w stanie stacjonarnym. W stanie stacjonarnym niektóre, lub wszystkie parametry stanu zmieniają się w objętości układu.' Po odizolowaniu takiego układu od otoczenia zachodzą w nim procesy prowadzące do stanu równowagi.

Równanie stanu - równanie wiążące jednoznacznie parametry stanu układu (np. PV— nRT).