Scan71 2

18

18

Standardowa entalpia tworzenia danego związku w temperaturze T, AH°rw.(T)

jest równa entalpii reakcji tworzenia danego związku z pierwiastków w stanie standardowym. W tablicach tennochemicznych za stan standardowy przyjmuje się z reguły/⁵ = 1,013- 10^s Pa, T=298,15 K.

Aen jest równa entalpii reakcji spalania danego związku do CO2 i H2O

Standardowa entalpia spalania w temperaturze T,

w warunkach standardowych.

M^Jr,29f<K = HⁿA^Hl..29RK (produktów) - X h, Atf" _mZJM; (substratów)

AH"_mK =ZⁿAH”naLmK (substratów) - Z n,AH"_pilLmK (produktów). Prawo Kirchoffa:

h

AC_p = Y,C_r (produktów) - YuC_P (substratów).

A Ii_r (T₂) = Atf _r (7j) + j ACpdT.

T,

2.1. Zadania

2.1.    Czy ciało o wyższej temperaturze ma więcej ciepła niż ciało o niższej temperaturze? a) Tak, b) nie,(.c) pytanie nie ma sensu.

2.2.    Przyczyną przepływu ciepła od jednego układu do drugiego może być: a) różnica pojemności cieplnych tych układów, b) różnica ich temperatur, c) różnica mas tych układów.

2.3A. Jeśli dwa układy mają różne pojemności cieplne, to w przypadku kontaktu termicznego musi zajść między nimi przepływ ciepła; a) tak, b) nie.

do uk

2.4. Równanie stanu wiąże: a) zmienne termodynamiczne określające stan danego układu. 1)) pracę, ciepło i energię wymienianą przez układ z otoczeniem, c) obie poprzednie odpowiedzi [tj. a) i b)] są błędne.

2.5. Pierwsza zasada termodynamiki jest równaniem stanu; a) tak, b) nie.

2.6. Pierwsza zasada termodynamiki w zapisie: AU - q + w odnosi się do układów: a) zamkniętych, b) izolowanych, c) otwartych.

2.7A. Energia izolowanego układu jest stała; a) tak, b) nie.

2.7B. Energia wewnętrzna jest funkcją stanu danego układu; a) tak, b) nie,

2.8.    Równanie P/Vj^y - P2P2¹ opisuje zmiany parametrów stanu gazu.......

(idoskonałego, rzeczywistego) w procesie: ........( wybrać: izoterinicznym, adia

batycznym, odwracalnym, nieodwracalnym)

2.9.    Energia wewnętrzna może być wymieniana między układami w postaci .....................(Jakich wielkości termodynamicznych?).

2.10A. Jeśli zwiększymy dwukrotnie masę danego układu, nie powodując przy tym wymiany ciepła ani pracy między układem a jego otoczeniem, to energia układu: a) pozostanie bez zmian, b) wzrośnie dwukrotnie.

2.10B. Jeśli do 1 mola etanu dodamy drugi mol etanu o tych samych T i P, to energia wewnętrzna nowo powstałego układu: a) nie zmieni się, b) wzrośnie.

2.11.    Czy mogą zachodzić procesy, w których energia danego układu zamkniętego maleje, mimo że w tym procesie została wykonana praca na układzie?

a) Tak, b) nie.

2.12.    W każdym procesie: a) odwracalnym, b) izotermicznym, c) cyklicznym, AU układu musi być = 0.

2.13.    Układ przeszedł od stanu A do stanu B w procesie: a) odwracalnego rozprężania do końcowego ciśnienia równego 1,013-10⁵ Pa, b) rozprężęnia przeciwko stałemu ciśnieniu zewnętrznemu równemu 1,013- i O⁵ Pa. W którym procesie ciepło wymienione przez gaz z otoczeniem było większe? a) W procesie pierwszym, b) w procesie drugim.

2.14.    Maksymalną wartość pracy przy przejściu układu od stanu A do stanu B można uzyskać, jeśli spełniony jest warunek: a) proces przebiegał pod stałym ciśnieniem, b) proces przebiegał w stałej temperaturze, c) proces był odwracalny, d) gaz był doskonały.

2.15A. Aby gaz'mógł wykonać pracę maksymalną przy rozprężaniu, to: a) ciśnienie zewnętrzne, przeciwko któremu gaz pracuje, musi być równe zeru,