Segregator2 Strona6

elektrolitycznego należy zanurzyć w roztworach CuS0₄ i ZnS0₄. W roztworze CuS0₄ zanurz blaszkę miedzianą, a w roztworze ZnS0₄ - blaszkę cynkową. Do blaszek podłącz przewody prowadzące do żaróweczki i dalej do woltomierza. Zmierz różnicę potencjałów występującą w układzie, a następnie wymień pierwotny roztwór CuS0₄ na roztwór rozcieńczony wodą destylowaną w stosunku 1:1 i ponownie zmierz różnicę potencjałów. Potem wymień pierwotny roztwór ZnS0₄ na roztwór rozcieńczony wodą destylowaną w stosunku 1:1 i ponownie zmierz różnicę potencjałów. Podobną operację przeprowadź z roztworami rozcieńczonymi wodą destylowaną w stosunku 1:5, za każdym razem mierząc różnicę potencjałów. Wyniki pomiarów zapisz w tabelce, zapisz też reakcje zachodzące wpółogniwach, ustalając ich kierunek na podstawie szeregu elektrochemicznego metali lub wartości potencjałów standardowych. [Część związaną z rozcieńczaniem elektrolitów i dalszymi pomiarami SEM można pominąć, jeśli zabraknie czasu.]

Różnica potencjałów mierzona w zbudowanym ogniwie Daniella zmienia się, gdy zmieniamy stężenie elektrolitu. [Dokładne wartości zależą od warunków przeprowadzania doświadczenia.]

1.    Miedź, w przeciwieństwie do cynku, należy do metali szlachetnych - informację tę można wykorzystać do ustalenia kierunków procesów elektrodowych. W takim razie w półogniwie cynkowym zachodzić będzie utlenianie, a w półogniwie miedziowym - redukcja:

Zn⁰-» Zn²⁺ + 2e"

Cu²⁺ + 2e —» Cu⁰

2.    Różnica potencjałów mierzona w ogniwie zależy od stężeń roztworów w półogniwach.

Napełnij trzy probówki roztworem KC1. Pozostałe probówki napełnij wodą destylowaną, wodą mineralną oraz roztworem KOH. Jeden z gwoździków połącz z blaszką cynkową, drugi - z kawałkiem drutu miedzianego. Gwoździk z blaszką cynkową i gwoździk z drutem miedzianym umieść w probówce z roztworem KC1. Umieść w probówkach z wodą destylowaną, wodą mineralną, roztworem KOH i roztworem KC1 po jednym gwoździku. Zanotuj ich wygląd po rozpoczęciu doświadczenia i porównaj z wyglądem na następnej lekcji chemii (co najmniej po 24 godzinach).

Obserwacje

Wnioski

Doświadczenie 4. (str. 146) Korozja elektrochemiczna stali

75