Informacja do zadań 54. i 55.
1 pkt
1 pkt
1 pkt
3 pkt Zadanie 51.
Czy mogą współistnieć ze sobą (w dużych stężeniach) w roztworze jony: a) Mn2+ i S2“ b) Cu2+ i Br" c) Ca2+ i CHgCOCT
6 pkt Zadanie 52.
Wszystkie użyte w poniższym zadaniu roztwory mają stężenie 0,1 . Podaj, jakie jony pozostaną
praktycznie w roztworze, jeżeli zmieszano ze sobą stechiometryczne objętości roztworów: a) kwasu azotowego(V) i wodorotlenku baru b) chromianu(VI) sodu i azotanu(V) ołowiu(II)
c) chlorku żelaza(III) i wodorotlenku sodu
Podaj wzór sumaryczny odczynnika, który można zastosować do oddzielenia jonów: a) siarczkowych od siarczanowych(YI) b) magnezu od baru
Miedź tworzy dwa trudno rozpuszczalne siarczki:
Cu2S (KSO = 2,5 • Itr50) i CuS (KSO = 4 • 1CT38).
Poprawny zapis wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności Cu2S przedstawiono w punkcie: a) KSO = 2[Cu2] • [S2-] b) KSO = ([Cu+] • [S2~])1
c) Kso = (2[Cu+] ■ [S2-])2 d) Kso = [Cu+]2 ■ [S2~]
Podaj wzór trudniej rozpuszczalnego siarczku miedzi.
Ołów tworzy m.in. następujące trudno rozpuszczalne związki:
PbC03 (Kso = 1,5 ■ 10-1), PbS (Kso = 1 ■ 10“29),
PbCr04 (Kso = 1,8 • Itr14) i PbS04 (Kso = 2 • ICC8).
Podaj wzór soli, która wytrąci się jako pierwsza po dodaniu mieszaniny anionów do roztworu soli ołowiu(II).
180
pkt Zadanie 57.
Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu wodorotlenku cynku (Kso = 4,5 • 10-17).