skrypty chemia7

1	2	3	4	5
V2FeO„	V203 FeO	tetratlenek diwanadu(lil) i żelaza(ll)	czterotlenek dwuwanadu(lll) i żelaza(ll)	coulsonlt
ZrSI04	Zr02 ■ Si02	tetratlenek cyrkonu(IV) i krzemu(IV)	czterotlenek cyrkonu(IV) 1 krzemu(IV)	cyrkon
CaMo04	CaO * M0O3	tetratlenek mollbdenu(VI) i wapnia	czterotlenek mollbdenu(VI) i wapnia	powelit
PbMoO,	PbO Mo03	tetratlenek molibdenu(VI) i otowiu(ll)	czterotlenek molibdenu(VI) 1 ołowiu(ll)	wulfenlt
FeWO„	FeO W03	tetratlenek wolframu(VI) 1 żelaza(ll)	czterotlenek wolframu(VI) i żelaza(ll)	herberyt
MnW04	MnO WO,	tetratlenek manganian) i wolfra-mu(VI)	czterotlenek man-ganu(ll) i wolfra-mu(VI)	hubneryt
CaW04	CaO • W03	tetratlenek wapnia 1 wolframu(VI)	czterotlenek wapnia 1 wolframu(VI)	scheelit
FeAI204	Al203 FeO	tetratlenek diglinu i żelaza(ll)	czterotlenek dwu-gllnu i żelaza(ll)	hercynit
Pb304	2 PbO Pb02	tetratlenek dioto-wiu(ll) 1 ołowiu(IV)	czterotlenek dwu-otowlu(ll) i oto-wlu(IV)	—

WODORKI

Wodorkami nazywa się związki wodoru z innym pierwiastkiem.

Ogólnie wszystkie wodorki można podzielić na następujące grupy:

—    wodorki typu soli,

—    wodorki kowalencyjne,

—    wodorki metaliczne.

Wodorki typu soli

Wodorki typu soli zwane czasem solopodobnymi są związkami jonowymi, w których wodór występuje na -I stopniu utlenienia jako H". Wodorki te tworzą metale grupy 1 i 2 (ns¹ i ns²) z wyjątkiem berylu i magnezu.

Wodorki kowalencyjne

W wodorkach kowalencyjnych wodór występuje na +1 stopniu utlenienia, a

wiązania w cząsteczkach związku są kowalencyjne (atomowe). Połączenia tego typu tworzą pierwiastki grup:

ns²p² - ns²p⁵, tj. grup od 14 do 17 oraz bor (grupa 13) układu okresowego.

Wodorki te są na ogół tatwo lotne.

Osobnym zagadnieniem tej grupy związków są:

—    połączenia wodoru z borem,

—    połączenie wodoru z węglem,

—    połączenie wodoru z krzemem.

Wodorki metaliczne

Wodorki metaliczne są połączeniami wodoru z metalami zewnątrzprzejściowymi, ich skład w wielu przypadkach nie da się określić prostymi wzorami.

NAZEWNICTWO WODORKÓW

Nazwy binarnych związków wodoru można tworzyć według ogólnych zasad nazw systematycznych, tj.

& umieszczać składnik bardziej elektrododatni na pierwszym miejscu, np. NaH ale HCI, H₂S

67