str (31)

13.    Konfiguracja powłoki walencyjnej itru ma postać:

a) 4.v²3d\    c) 4v‘ 3d\

b)    5s' 4<7‘,    d) 5s²5p^l.

14.    Atom pewnego pierwiastka ma konfigurację elektronową [Kr] 5s² 4dⁿ⁾ 5ip³. Liczba jego elektronów walencyjnych wynosi:

a)    15,    c) 12,

b)    5,    d) 3.

15.    Liczby kwantowe elektronu w atomie wodoru mają wartości:

a) n = 1,1 = 1, m — 1, s = 1;    c) n = 1,1 = 1, m = 0, s = 0;

b) n = 1,1 = 0, m = 0, s = 1/2;    d) n = 1,1 = 0, m = 1, s = 1.

Budowa cząsteczki

5.83.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

^a)    Cl₂, 0₂, N₂;

b)    HC1, H₂0, NH₃;

c)    K₂0, OF₂, MgO.

5.84.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

a)    Br₂, HBr, KBr;

b)    H₂S, Na₂S, BaS;

c)    co₂, CH₄, CS₂.

Ustal, po ile wiązań <7 i 71 występuje w każdej z tych cząsteczek.

5.85.    Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: S0₂, S0₃, 0₃ i określ rodzaje wiązań w nich występujących.

5.86.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

a)    H₂C0₃, H₃P0₄, HN0₂, HN0₃; c) HC10₃, HC10₄;

b)    H₂S0₃, H₂S0₄;    d) HCN.

Ustal po ile wiązań <J i n występuje w każdej z tych cząsteczek.

5.87.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

a) NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃;    b) RbOH, Ba(OH)₂.

5.88.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ rodzaje wiązań w nich występujących:

a) NaF, K₂S, BaBr₂;    b) Na₂C0₃, K₂S0₄, Na₃P0₄.

5.89.    Narysuj wzór elektronowy cząsteczki, w której występują jednocześnie wiązania kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne i jonowe.

5.90.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ ich kształt: a) H₂0, NH₃, CH₄; b) C0₂, CS₂; c) S0₂, S0₃.

Narysuj struktury przestrzenne, odpowiadające tym cząsteczkom

5.91.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek i określ ich kształt:

a)    CC1₄, KC1;

b)    NI₃, BeCl₂;

c)    HCN, H₂S.

Naszkicuj struktury przestrzenne odpowiadające tym cząsteczkom.

5.92.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ ich kształt oraz ustal, czy cząsteczki te są polarne:

a)    HC1, HF, HCN;

b)    C0₂, S0₂, S0₃;

c)    CH₄, CC1₄.

5.93.    Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ ich kształt oraz ustal, czy cząsteczki te są polarne:

a)    NH₃, H₂0, H₂S;

b)    OF₂, CS₂;

c)    CH₂C1₂, CH₃C1.

5.94.    Określ, do jakiego pierwiastka powinien mieć podobne własności pierwiastek o lii / bie atomowej 14. Narysuj wzór elektronowy połączenia tego pierwiastka z wodorem i określ, czy cząsteczka ta jest dipolem.

5.95.    Określ, do jakiego pierwiastka powinien mieć podobne własności pierwiastek o licz bie atomowej 52. Narysuj wzór elektronowy połączenia tego pierwiastka z tlenem i określ, czy cząsteczka ta jest dipolem. Do połączenia z tlenem zastosuj maksymal ną wartościowość tego pierwiastka w tlenkach.

5.96.    Określ, do jakiego pierwiastka powinien mieć podobne własności pierwiastek o licz bie atomowej 31. Narysuj wzór elektronowy połączenia tego pierwiastka z wodorem i określ, czy cząsteczka ta jest dipolem.

5.97.    Ustal, które z poniższych cząsteczek są dobrze rozpuszczalne w wodzie: a) I₂, 0₂, HC1; b) CH₄, C0₂, NH₃.

Odpowiedź uzasadnij.

5.98.    Przeprowadzono doświadczenie, w którym otrzymano pewien gaz. Gaz ten, w celu oczyszczenia, przepuszczono przez wodę. Pod powierzchnią wody były wyraźnie wi doczne pęcherzyki gazu. Gazem tym mógł być:

a)    tlen,

b)    chlorowodór,

c)    amoniak.

Odpowiedź uzasadnij.

5.99.    Wyjaśnij, dlaczego HC1 dobrze rozpuszcza się w wodzie, a siarkowodór słabo.

5.100.    Podaj przykład cząsteczki rozpuszczalnej w dwusiarczku węgla (CS₂). Uzasadnij swój wybór.

5.101.    Ustal, które z poniższych cząsteczek tworzą związek bardziej lotny:

a) 0₂ i Br₂,    c) C0₂ i CS₂,

b) CH₄ i H₂0,    d) KC1 i S0₃.

Odpowiedź uzasadnij.