str (33)

str (33)



b) H

b) H

5.128.

5.129.

*    5.130. ■A 5.131.

5.132.

5.133.

5.134.

★    5.135.

5.136.

■W 5.137. S. 138.

i>i,


11 — S — C = N N2 Cl — Si — H

Cl

c) O

H — C — O — H BH3 S03 H2Se

Narysuj wzory elektronowe następujących cząsteczek, określ kształt reszty kwasowej oraz ustal, czy cząsteczki te są polarne:

a)    H2S03, H2S04;

b)    HN02, H2C03;

c)    HC103, HNO3.

Cząsteczki S03 i S02C12 różnią się od siebie kształtem i momentem dipolowym. Ustal:

a) która z tych cząsteczek jest polarna, b) która z tych cząsteczek jest plaska. Odpowiedź uzasadnij.

Cząsteczki C2H4 i N2H4 różnią się momentem dipolowym: //(C2H4) = 0, MN2H4) = 1 ,83 D. Wyjaśnij, na czym polega różnica w budowie przestrzennej tych cząsteczek.

Cząsteczki C02 i N02 różnią się od siebie momentem dipolowym oraz łatwością tworzenia dimerów. Wskaż tę cząsteczkę, dla której ju = 0 oraz tę, która tworzy di-mery. Odpowiedź uzasadnij.

Wyjaśnij, dlaczego CH3OH rozpuszcza się w wodzie.

Dlaczego wodór jest gazem biernym chemicznie, a chlorowodór aktywnym?

Azot bardzo trudno reaguje z tlenem, powstający tlenek azotu (NO) natychmiast utlenia się do dwutlenku (N02), a ten bardzo szybko dimeryzuje. Wyjaśnij przyczyny tych zjawisk.

Ustal, które z poniższych cząsteczek są rodnikami:

a) NO,    c) N204,

b) N02,    d) n2o5.

Spróbuj narysować odpowiadające im wzory elektronowe.

Si02, główny składnik piasku, nie jest zbudowany z odrębnych pojedynczych cząsteczek, ale ma strukturę złożoną z wielu atomów, powiązanych ze sobą wiązaniami kowalencyjnymi. Spróbuj przedstawić wzór elektronowy fragmentu struktury Si02.

Fosfor pierwiastkowy występuje w postaci cząsteczek P4. Przedstaw strukturę tej cząsteczki.

Cząsteczki tlenku fosforu(III) P4Ofi i tlenku fosforu(V) P4O10 mają kształt czworościanu foremnego z atomami fosforu w narożach. Przedstaw .struktury tych cząsteczek.

Zadania testowe 5.139. Wiedząc, że prawidłowa jest tylko jedna odpowiedź, rozwiąż następujące problemy

1.    Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane występuje w cząsteczce:

a)    CaS,    c)    PH3,

b)    NH3,    d)    k2o.

2.    Wskaż zestaw zawierający wyłącznie cząsteczki polarne:

a)    CS2, H20, H2S04; c) S02, H2S, CH3F;

b)    CH2C12, S03, S02; d) C02, NH3, HC1.

3.    Wskaż cząsteczkę mogącą tworzyć wiązania wodorowe:

a)    CH4,    c)    PH3,

b)    H2S,    d)    HF.

4.    Wśród danych związków wskaż ten, który ma najniższą temperaturę wrzenia:

a)    SiH4,    c)    S03,

b)    H2S,    d)    HC1.

5.    Która z podanych cząsteczek nie jest płaska:

a)    S03,    c)    N2,

b)    AsH3,    d)    CS2.

6.    Wybierz zdanie fałszywe:

a)    Fluor nie tworzy kationów.

b)    Jon S2" ma większy promień niż atom S.

c)    Chlorek sodu jest zbudowany z pojedynczych cząsteczek NaCl.

d)    Cząsteczki C02 źle rozpuszczają się w wodzie, gdyż są niepolarne.

7.    Strukturę jonu wodorotlenkowego najdokładniej opisuje wzór:

a) OH"

c)

•O — H

b)

O -— H

d)

IO—~ H

8.    Wybierz zestaw cząsteczek będących dipolami:

a)    H20, C02, PH3; c) H20, S02, NH3;

b)    S03, NH3, A1H3; d) BeCl2, H20, NH3.

9.    Spośród cząsteczek H20, CH4, H2S i 02 wybierz najbardziej lotną:

a)    02,    “ c) H20,

b)    H2S,    d) CH4.

10.    Porównawszy budowę cząsteczek CH4 i NH3, można stwierdzić, że:

a)    NH3 jest bardziej polarny i lepiej rozpuszcza się w wodzie;

b)    NH3 jest mniej polarny i gorzej rozpuszcza się w CS2;

c)    NH3 jest bardziej polarny i lepiej rozpuszcza się zarówno w CS2, jak i w wodzie

d)    NH3 jest mniej polarny i bardziej lotny niż CH4, bo ma mniejszą masę.

11.    Cząsteczka kwasu ortofosforowego(V) ma:

a) 6 wiązań <7 i 1 71,    c) 7 wiązań CJ,

b) 7 wiązań (J i 1 71, d) 5 wiązań er i I n.

i'


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
IMG07 Ą J3. 126. 127. 128. 129. 130. 131. 132. 133. 134. Docieranie rćżnvch imoulsów do neuronów
178 INDEKS NAZWISK 100 I, 126 II, 127 I, 128 II, 129 I, 130 I-II, 131 I # Godlewski Wenceslas**225,
254 255 (5) 254 Indeks rzeczowy 254 Indeks rzeczowy Przypominanie 124, 128, 129, 130, 131, 132 —
9 9 IN 129 130 130 130 131 132 132 132 133 . 134 l ołonimKn< * «ł"««K rA«ta»c*u
D -► wnętrza kabiny pilotów) to ostanę montujemy z cz. 129 L i P, 130 L i P oraz 131. W we
130 131 132 133 I34a I34b I35a I35b 136 Maszyny elektryczne Robotyka Prawo
skan0010 2 5 120 131. a >
131. 17 131. 17 132. 133. 134. CHIMlgBSKAJA Chlmioeekaja avjaz ▼ polu-prowodnlkach. Red. R.N.
Obraz63 (5) 132. 133. 134. 135. 136. 137. 138. 139.
r io — Str. N. 15. Galicowa Grapa............128 N. ^6. Nosal.................130 N. 17. Skupniów
str (33) H II — S — C = N N2 Cl — Si — H Cl c) OII H — C — O — H BH3 S03 H2Se S. 128. Narysuj wzory
12738 str3 Tablica 1 Klotoida jednostkowa 1 l-± r i T° • " h r X y 1 >77c 3,132
128 129 128 Michał Orszulak, Dariusz Gancarz K = 0,2 hkr T = 0,33 Tos Tj = 0,5 Tos przy czy m w stos
str 128 129 krytyk dowódców tego powstania, sam zawiódł jako naczelny wódz w powstaniu wielkopolskim

więcej podobnych podstron