str (51)

SI(I|IIIWII!(I/I I WNKil/OWKI

*.127.

;i) I )ipolami są:

">^o,

¹¹ A

FI

\Se = C ^ Ol M

H— P

I

H

l>) dipolami		są:
			H
	IS —C	^3 NI	H — Si-
/J	!		I
	H		ich

c) dipolami są:

II

Ol

\

Ol

C

Se

/ \ H H

H

w tak dużej cząsteczce zawsze istnieje wypadkowy moment dipolowy;

polarność jest spowodowana obecnością wolnych par elektronowych na atomie Se.

5.128.

a)

II

■ O

11 —- O

^XyO^x

'W'

H—- O H —- Ó

S^

reszty kwasowe - tetraediyczne, cząsteczki polarne;

b)

N

\0

o

C

o)

H

reszty kwasowe - trygonalne, cząsteczki polarne;

c)

10

!

11

Cli-Ol    T    IOI

T    1    i

IOI    IO— N

H

:o)

11( l<), reszta kwasowa - tetracdryczna, cząsteczka polarna; I IN(), reszta kwaso wa - trygonalna, cząsteczka polarna.

5.129. a) Polarna (słabo) jest cząsteczka S0₂C1₂ (tlen jest silniej clcktroujemny niż chloi. więc na atomach tlenu gromadzi się większy ładunek ujemny);

IOI

b) płaska jest cząsteczka S0₃ (atom S ma hybrydyzację sp²).

5.130.    W cząsteczce N₂H₄ oba atomy N mają hybrydyzację sp³, stąd nie znoszą się składu we wektory momentu dipolowego, zwrócone od atomów H do atomów N. W czą steczce C₂H₄ oba atomy C mają hybrydyzację sp², stąd znoszą się składowe wektory momentu dipolowego, zwrócone od atomów H do atomów C.

5.131.    Cząsteczką niepolarną jest C0₂ (kształt liniowy); dimery tworzy N0₂ (ma w czą steczce niesparowany elektron).

5.132.    Ponieważ cząsteczki CH₃OH mają budowę polarną:

H

5.133.    Ponieważ wiązanie wodór-chlor w cząsteczce HC1 jest silnie spolaryzowane i stąd po datne na rozerwanie, a w cząsteczce wodoru istnieją trwałe wiązania kowalencyjne'.

5.134.    Azot zbudowany jest z bardzo trwałych cząsteczek N₂; NO ma niesparowany ciek tron w cząsteczce i stąd jest bardzo reaktywny, podobnie N0₂ ma niesparowany elektron w cząsteczce i dąży do utworzenia wiązania jego kosztem.

5.135.    a i b;

a)

IOI

•Nrrsg;

c)

(>

IOI IOI

L i

o)

II)