Wykład 1 (7)
Teoria Lewisa
}' s
KWAS
cząsteczka zdolna do przyjęcia pary elektronowej
H+, BF3, Ag+ i wiele innych kationów metali J$C+, Ni(0),
ZASADA
cząsteczka zdolna do oddania pary elektronowej
rCN-
F-, OH', NH3, RO-, pirydyna, (C2H5)20, H20
Ważne co się dzieje z parą elektronowa
Należy wniknąć w strukturę elektronowa jonu, cząsteczki
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Wykład 1 (8) TEORIA LEWISA (bardziej użyteczna w chemii organicznej) H h*n: H + + TT + H fHd3 ■+ C
Teoria Lewisa. Kwas - związek lub jon, który przyjmując parę elektronową tworzy wiązanie
44474 Zaproszenie do socjologii Peter L Berger1 (2) Teoria ról, jeśli doprowadzić ją do jej logiczn
71112 Wykład 83 Symetria cząsteczei Cm- oś symetrii n-krotna, płaszczyzna symetrij do niej prostopa
Obraz9 (54) Natomiast zasada Lewisa jest to cząstka obdarzona wolną parą elektronową, zdolna do utw
Teoria komunikowania - Wykład 2 - Mechanizmy komunikowania, elementy, jako proces do nadawcy. W rezu
Wojewódzki Program Bezpieczeństwa Ruchu Drogowego w Województwie Podlaskim 2014-2020 prowadzą do prz
Zdjęcie0634 Elektronowa teoria Lewisa ("1923. 13331: G N Lfc v.«s Vi__ Naw Yorti (1023) G N Isw
więcej podobnych podstron