Zadania2 2

17. Iloczyn rozpuszczalności AgCN wynosi K_s = 2 10^-16 Obliczyć rozpuszczalność tej soli:

a)    w wodzie, nie uwzględniając protolizy jonu CN",

b)    w roztworze AgN0₃ o stężeniu 0,001 mol/dm³, nie uwzględniając protolizy jonu CN^-,

c)    w roztworze mocnego kwasu HX o pH = 5,0, uwzględniając protolizę jonu CN^-.

Podać przyczynę różnicy między wynikiem uzyskanym w punkcie a) a wynikami uzyskanymi w punktach b) ic). Ka = 7,2-10^-ło.

18. Obliczyć rozpuszczalność PbCI₂ w 0,1 molowym roztworze NaCI wiedząc, że rozpuszczalność PbCI₂ w wodzie o temp. 25°C wynosi 0,01 mol/dm³.

19. Rozpuszczalność AgA (gdzie A - anion pochodzący od słabego kwasu) w roztworze o pH = 7 wynosi

A r\ A 4___1 1^1_3    ___r    ___i. _ iZ___ I_________1 I A ___-__I__.    *

1,0-10 mol/dm . Obliczyć stałą protolizy kwasu HA wiedząc, że rozpuszczalność AgA w roztworze azotowego(V) o stężeniu 1-10^-3 mol/dm³ wynosi 1,3-10^-4 mol/dm³

kwasu

20. Do zawiesiny 0,1 mola CaC0₃ w 1 dm³ wody wprowadzano stężony roztwór HN0₃ do momentu całkowitego roztworzenia soli baru. Zakładając, że objętość roztworu nie uległa zmianie obliczyć stężenie formalne dodanego kwasu oraz stężenia wszystkich składników obecnych w roztworze. Dane: CaC0₃ pKs = 8 5' H₂C0₃: pK_a1 = 6,4, pK_a2 = 10,3.

21. Do roztworu zawierającego AgBr w ilości 0,04 mola/dm³ dodawano kroplami roztwór Na₂S₂0₃. Przy jakim stężeniu jonów S₂0₃ osad AgBr całkowicie roztworzy się. Założyć brak zmiany objętości roztworu. Iloczyn rozpuszczalności AgBr K_s = 5,2-10^-13. Skumulowana stała trwałości [Ag(S₂0₃)₂]^3- K_c = 1,7-10¹³.