0113

Korozja elektrochemiczna

Proces elektrokorozji stanowi sprzężenie dwóch reakcji elektrochemicznych:

•    anodowej (przy elektrodzie ujemnej) - przechodzenie atomów metali do roztworu w postaci jonów + wyzwalanie elektronów

np.    2Fe —» 2Fe⁺⁺ + 4e“

•    katodowej (przy elektrodzie dodatniej) - redukcja składników środowiska korozyjnego z przyłączaniem elektronów

np. O2 + 2H2O + 4e -> 40H

W efekcie:

2Fe + 0₂ + 2H₂0 -> 2Fe⁺⁺ + 40H~ -> 2Fe(OH)₂ WNIOSKI:

W przypadku ogniwa składającego się z dwóch metali z szeregu elektrochemicznego metal bardziej ujemny będzie ulegał korozji (przejście w postaci jonowej do roztworu wodnego), a na mniej elektroujemnym mogą osadzać się jony.

5/15

Materiałoznawstwo elektrotechniczne