1067

106

106

wynosi

Ćuu zfiiiii riHiuinhiwt z • hemufizyi zntf 0,0456 (V] w temp. 298 |K) a współczynnik temperaturowy = 3,38 l()'⁴ |V K''|. Napisać schemat ogniwa oraz obliczyć standardowe

i

powinowactwo, entropię i entalpię reakcji.

Rozwiązanie

Równanie reakcji zachodzącej w ogniwie otrzymujemy jako sumę dwóch równań

2 Ag + 2 Cl" * 2 AgCI + 2 e HgjCIj + 2c = 2 lig + 2CT 2 Ag + Hg₂CI, = 2 AgCI + 2 Hg

Ponieważ w reakcjach obu półogniw biorą udział jony Cl", więc ogniwo można zbudować, umieszczając obie elektrody we wspólnym roztworze zawierającym jony Cl"

(-) Ag.AgCIICnHg₂CI_J.llg(+)

Z równania reakcji wynika, /jc wszystkie reagenty występują jako fazy czyste, tj. w swych stanach standardowych, u zatem E = E°.

A = z - PO = 2 - 96500 (C-mol"')-0.0456 |V| = 8800 |J mol'¹1

0,0456 IV] )

= 2-96500 IC-mor¹] ^298 [KJ 3,38 10'⁴ (V K'‘|

AH = 10.6 Iklmol"¹]

2-96500 3.38-10'⁴ = 65,2 (J-^moT¹)

ROZDZIAŁ 11

Kinetyka reakcji 11.1. W pewnej reakcji pierwszego rzeilu pr/.ereagowalo w ciągu 17 minul 50% subsiralu. Obliczyć, po jakim czasie przereaguje 90%. a po jakim 99% subsiralu.

Rozwhjznnic

Na podstawie wzorów    •. . ₍

* - 'U.

można napisać

Dla 90%

- ^ 2,303 lg-yj = 56,5 [min] = 3.39 10¹ |s)

Dla 99%:

gdzie t jest czasem potrzebnym na przereagowanie 90% substratów.

17

0.693

2.303 Ig .= 111 (min) = 6.66 10^J [s]