1

—J

KOLOKW1UM-MOOELOWANIE KOMPUTEROWE

1.W temperaturze 6CC '< p=» ' 0*3 T Pa zachodź- dysoc-acja termiczna cbłorkunitrozylu według roakcj: 2NOCI,j. - 2NO. + O.

Oblicz sta*ą równowag- K. oraz zrr -anę standardowej entalpii swobodnej, w stanie równowagi ciśnienie cząstkowe NOCI /osi równe 0.648*10⁵ Pa.

2 Ola pewnej reakcji pierwszego rzędu czas połowicznej przemiany wynosi 18 minut. Po jakim czasie przereaguie 60% substratu'⁵

3.DLa reakcji CoO. * CO. . - CaCO- W temperaturze 1130 K wartość AG ⁰ =-5569 J. Obliczyć wartość stałej równowagi K_t > K.

4. Oo 100 g argonu. z n.j .dmącego s-ę oo starym ciśnieniem dostarczono 165 J ciepła. Temperatura prób*.! wzrosła o 3.15 K Należ > . u .u*'. •• ; :wą pojemność cieplną argonu pod stałym ciśnieniem j w stałej objętości.

5. Ciśmeme rozkładowe MgCO w urn p*ra*jrzę 813 K jest równe 0.S96 *10⁴ Pa. A w temperaturze 843 K wyr. s-1.786*10' Pa OW /yi vd y '-/i*. v rozkładu węglanu magnezu.

6.    W procesie syntez.    •. w- owagi w temperaturze 25°G wynosi 5 ’10*’

Oblicz wartość stałej równowa; .> •imperatorze 400*'^,C jeżeli zmiana entalpii tego procesu w pr/eliczcmu -.a jeden mol amoniaku wynosi 92kJ mo-

7.    Mając do dyspozycji 40* < roztwór nwasu azotowego przygotować 200 g 15% roztworu

8. W temperaturze 1000 K stara rownowagi reakcf- 2 CO>,- - 2 CO,,, * O. Kp wynosi 4.033*10 '* Pa. Obliczyć stała równowagi te_; reakcj. w temperaturze * * CO*. zakładając ze elekt cieplny reakcji w rozpatrywanym zakresie temperatur ma wartość stałąAH«56: kj-moL

9. W temperaturze 20X prężność pary nasyconej metano<u wynosi 11,82kPa. a etanolu 5,93kP > fiOwhoto ?ft

f07TWnry    7 nmiiAm D^ri !»•»    r ? *irlLcniz/i nrif fl>rK r.Włndmknw nmZ D»eZncSĆ