2012 01 24 28 53

KOI OKWIt M W\ KI ADOWK

Inny | iwuhiUhi A|ą^5^iyU<i

dnia 24.0t 201 indeksu:    •

pM ] 4 |Al I 4 pM

1 ,ó t I 5 pkt	I* | 5 pVt	13 ^1SpM	*3 T li 1 *ł pfct j «,pM l - _ I y
— 1------	-----	_	□Zł

Kti/tltf rrakcjy rtsl o\ prtwzę nnpluti' u«w|ttędniłiji|c rcwRcie połówkowe.

I. * dni* wt*dwj|n roztworu kwnMi u ogiMnym w/orzc HA zawiera 3.612*IO*' jonów A \ ^ "'^v' ® nicAlySłH'jow«n\vh c/jjHlyo/tfk HA. Mc wynosi stopień dysocjocji i stała dysocjacji?

Do czystej wody o odczynie oKijęinym dodano kwasu solnego w takiej ilości. >c końcowe w| cnie kwasu w tym roztworze wy ni cudo 10 * mo|/dm\ Jakie pH posiada otrzymany roztwór?

Oblicz ii(K'zyn rozpuszc/idności BiJ«. jeżeli rozpuszczalność tej soli w wodzie wynosi 7,7 mg w I V> g MjO. Przyjąć gęstość roztworu d l g/cm'

W pewnym momencie pr/ebiegu reakcji zachodzącej w fazie gazowej: 4110 + Oj +⁴ ** H stężenia substratów wynosiły odpowiednio: [MCI] = 5 mol/dm³, [O2] ~ 2 mol/ dm\ We vazy /maleje szybkość reakcji określona równaniem v«*k[HCI]**[Oa] do momentu, w którym stężenie tlenu /maleje QO I mol/dm'?

« 5. Na podstawie podany ch wartości potencjałów normalnych układów redoks: S 4* 2c «-* S*’ ir » -0,51V SO4²+2e + 4H* IlySOy + M>0 IB* “ +0,17V H2O2 +2e 4* 2H* 2Ha0 Er*+l,78V

wskaż, które substancje mogą zostać utlenione przez jony MnO^.

MnOy +8H*+5e <-* Mn'^ł + 4HyO E^e « + 1,52V Odpow iedź uzasadnij, napisz odpowiednie równania reakcji.

* 6. Do czterech probów ek zawierających 0,1 mola H2SO4 wprowadzono następujące substancje:

I    - roztwór zawierający 0,1 mola BaCh

II    — roztwór zawierający 12,04* I O²²jonów OH'

III    — 4,48 dm³ amoniaku w warunkach normalnych

IV    - zawiesinę zawierającą 9 g Fe(0H)2

Wyjaśnij, w których probówkach otrzymano roztwór o pH=7. Napisz odpowiednie reakcje.

Uzupełnij następujące równania reakcji red-ox (uwzględnij reakcje połówkoweV,

a)    1Cr₂0₇²' +$C +/jH,<y ~^C0₂ +^0.(9^ ...........

b)    As₂S₃ +tyH₂0₂ +IZ0H' <-> ZAsOą³’ +    +9?.^^

c)    Zn + NOj' +    + ?Rt9. *-* NH3 + ]?hfp.lO

3>