2013 03 22 962
rozwiązanie
• 0,045 mola ZnCI2 zawarte w 900 cm3 po dodaniu 100 cm3 KOH znalazło się w objętości 1000 cm3, czyli stężenie molowe jonów Zn2* było równe 0,045 mola/dm3
• IR = 1,8 x 10-5 = [Zn2ł][OH]2
[OH-]2 = IR / [Zn2ł] = 1,8 x 10 5 / 0,045 = 4 xlO-*
[OH ] = 2 x 10-2
stężenie jonów OH' w nasyconym p^noztworze Zn(OH)2 wynosiło 0,02 mola fa
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
DSC02064 rozwiązanie 0,045 mola ZnCI2 zawarte w 900 cm3 po dodaniu 100 cm3 KOH znalazło się w objęto
IMG?82 rozwiązanie 0,045 molo ZnCI2 zawarte w 900 cm3 po dodaniu 100 cm3 KOH znalazło się w obj
2013 03 22 964 rozwiązanie • wyjściowy roztwór KOH został rozcieńczony 10 x (
2013 03 22 969 rozwiązanie pH buforu obliczamy ze wzoru Hendersona-Haselbalcha: ,
2013 03 22 970 rozwiązanie ilosc HCO3 w 1 dm3 maleje: (25 - 5) mmoli = 20 mmoli • ilość CO2 w 1 dm3
2013 03 22 961 * Jakie jest pH roztworu KOH, którego lOO cm3 dodanych do 900 cm3 roztworu zawie
2013 03 22 966 bufory / regulacja pH krwi Bufor wodorowęglanowy jest głównym buforem regulującym pH
2013 03 12 38 19 Główne bariery Niewłaściwe rozwiązania instytucjonalne, słabe możliwości reagowani
więcej podobnych podstron