2

e uo tojjJ*t    fc.n^urce

Z-    Ol ' u.

id pc' k** q aulo msoócC a oto Kt|Af? •" do p > * ^N

f

Analiza instrumentalna

Reakcje elektrodowe Roztwory zasad

katoda: 2H⁺ + 2e -*■ H₂

_2H₂Q -» 2H* + 20H -

2H₂0 + 2e -> H₂ + 20H-

anoda:    4GH~ -* 0₂ + 2H₂0 + 4e

eMUvou£a 4La?v2cx -te^eł* ete^M/2^

HOCpj

~Lcq cCOuó

Z&-

Analiza Instrumentalna

Polaryzacja elektrolityczna -* zmiana potencjału elektrody w stosunku do stanu równowagi pod wpływem doprowadzonego napięcia

r] = Ę - E

gdzie: r\ — nad na pięcie (nadpotencjał)

E — potencjał elektrody w stanie równowagi Ej — potencjał elektrody spolaryzowanej

Analiza Insirumenialna

Nadnapięcie

n = n_a + n* + n_e + n_s,

opór ei.tśid(Vi cu ^

gdzie: ą_Q — nadnapięcie oporowe ^{x 1}

H'_Q — nadnapięcie pseudooporowe óf k&m H_e — nadnapięcie etektroaktywacyjne (aktywacyjne)

H_s — nadnapięcie stężeniowe

lo

^Vk

'fcoc*- Cłz-ii    cOcid-ćJ-A    S-u. Ci

/Y¹ 6 •y!^ł2/ŁAA iC /\\a£śk\ Cu*. asy. .j-⁵    iOo|vC'CWvA

—~ fd-j-y, ryrf    •

jj||^ Analiza Instrumentalna Nadnapięcie stężeniowe		JB& Analiza Instrumentalna Techniki eiektrograwimetryczne
ns = Hd + n* + nK .
		• elektrograwimetria klasyczna Lv
gdzie: rid “ nadnapięcie dyfuzyjne ^ ^J
Hr — nadnapięcie reakcyjne nK — nadnapięcie krystaiizacyjne • A		• elektrograwimetria z kontrolowanym
		potencjałem elektrody czynnej U)
rL-; Jv>-V xA Ci-i Cj. rug >-ó" 7Z ‘ j\ o. CL <y\Ctid		• elektrograwimetria wewnętrzna

ę^K^ćc^cJJc- h^jęOitiCi tog j    /YuMi* £su*q o.-.

Gd*!/

^    w-iA^CŁLtA

^ *» \. w<, V<wCm

- \C >"t O n OlC. va. l

q (j) cicŁ ad- pj<^vu cou.uj jp>    ic~ f-jsjj^oct.

ocoo