2

znaczyć wzór empiryczny i cząsteczkowy oraz zaproponować wzór strukturalny tego związku. Prężność pary wodnej w temp. 27°C wynosi 26,7 mm Hg.

14. Analiza pewnego kwasu organicznego wykazała, że zawiera on 26,1% C, d,35% H, 69,55% O. Analiza jego soli srebrowej dała: 7,84% C, 0,65% H, 20,92%> O i 70,59%) Ag. Jaki jest wzór cząsteczkowy tego kwasu, jeżeli jest on jednozasadowy?

15. Dla wyznaczenia stałych krioskopowych fenolu, dioksanu i naftalenu rozpuszczono każdorazowo 0,20 g mocznika CO(NH₂)2 w 1 0 g rozpuszczalnika. Obniżenie temp. krzepnięcia wynosiło: a) dla fenolu

2,43°C, b) dla dioksanu 1,57°C, c) dla naftalenu 2,30°C. Obliczyć stałe krioskopowe użytych rozpuszczalników.

16.    Jaka jest masa molowa związku, jeżeli rozpuszczenie jego próbki o masie 3,5 g w 25 g benzenu powoduje, że roztwór krzepnie w temp. 2,92°C. Czysty benzen krzepnie w temp. 5,5 °C, a jego stała krioskopo-wa wynosi K_k— 5,1.

17.    Wyprowadzić wzór cząsteczkowy substancji zawierającej 93,75%o C i 6,25%o H, jeżeli gęstość jej par względem powietrza wynosi 4,41.

18. W wyniku analizy elementarnej- 0,2150 gsubstanęji organicznej otrzymano 22,85 ml azotu w temp. 20°C i pod ciśnieniem 740 mm Hg. Jaka jest procentowa zawartość azotu w badanej próbce?

19.0,256 g próbki syntetycznego disiarczku alkilowego spalano przez ogrzewanie w zatopionej rurze szklanej z czystym stężonym kwasem azotowym. Po otwarciu rury z otrzymanego bezbarwnego, klarownego roztworu stracono ilościowo siarczan baru, który po odsączeniu i wysuszeniu ważył 0,973 g. Wyznaczyć wzór sumaryczny związku.

20. Podać, w jaki sposób wykonuje się próby jakościowe na następujące pierwiastki w związkach organicznych: C, H, N, S, P, Br. Opisać metody Kjeldahla i Dumasa oznaczania azotu w związkach organicznych.