a)    1%

b)    10%

15.    Obliczyć stężenie molowe niczdysocjowanych cząsteczek w roztworze jednohydronowego kwasu o stężeniu 0.05 mol/dm* («» 1.9 %)

16.    Obliczyć: a) stężenie jonów wodorowych, b) stężenie jonów węglanowych w 0,1-molowym roztworze IIjCOj (<t! = 0.2%. a« = 0.05%). Wynik podać z dokładnością do czterech cyfr znaczących.

17.    Ile wody trzeba dolać do 0.5 dm^ł 0.2-tnolowego roztworu kwasu octowego (K = 1.8 • 10' ⁵). aby stopień dysocjacji kwasu się podwoił?

18.    Obliczyć pierwszy i drugi stopień dysocjacji kwasu HjSOj w 0,1 -molowym roztworze <K_t - 1.6 • 10 \ K; = 6J • 10⁴).

IV. pil

19.    Obliczyć stalą dysocjacji kwasu octowego, wiedząc, że roztwór tego kwasu o stężeniu 0.2 mol/dm* ma pH “ 2.5.

20.    Obliczyć pH roztworu kwasu HN*0» (K ■ 2 • lO"*) o stężeniu:

a)    0.1 molAW.

b) 0.01 tnol/dm\

21.    Jaką objętość 0.1-molowego roztworu NaOH należy dodać do 100 cm' 0.02-molowcgo roztworu MCI. aby pH tego roztworu osiągnęło wartość 7.2?

22.    Obliczyć stałą dysocjacji HNOj. wiedząc, że w jego roztworze o płł - 2 stopień dysocjacji wynosi 2.5 %.

23.    Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm³ 0.2-molowego HCI i 440 cm’ 0.1-molowego NaOH.

V. Iloczyn rozpuszczalności

24.    Iloczyn rozpuszczalności CajfPOrfc wynosi 2.07 • 10'”. Obliczyć rozpuszczalność molową tej soli.

25.    Obliczyć iloczyn rozpuszczalności CaCOj w temperaturze 20?C. którego rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 6.6 • 10* moltom³.

26.    Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Y(IOj)j w temperaturze 2$°C. którego rozpuszczalność w tej temperaturze wynosi 1.4 * 10° mol/dm\