5

2 Obliczyć pH ni/iv*nni ■>•1111111 muImo itę/miu molowym 1 molA i

3. Obliczyć pl I w 0.0 * mntriwym m/l^nr/f IcAnopmlrmowcyo kwiuu. którego \Uip\cf» dy*oc|oc|i wynml I

4 Proces zniyillunm •*» tonu metylu m<hU mil lenkiem pudowym przebicia jako reakcja U r/cća Przygotowani* m/lwói j|hh.sitkowy 10 mtnnl octanu metylu i 10 mronl ^oóorotlcoku x \ drn w lempcmlur/r .’*• < Obliczyć okres polowlcmci przemiany.

c lśnienie?

‘I

5. Jak zmieni aię szybkość reakcji 2ATO ♦ O, 2Ni), czterokrotnie zwiększymy

• 6. Stnłn szybkości reakcji zerowego rzędu jent równa 0.011    Jakie było pt*c/i

stężenie .substrnlu. jeżeli po 240 mintilnch stopień przcrcagowanta wynosi! 99%

7. Temperaturowy współczynnik szybkości rcukcji wy nosi 2,5 Obliczyć o ile stopni n podnieść temperaturę, aby szybkość reakcji wzrosła 100 razy.

8. Obliczyć stężenie reagentów w sianie równowagi rozpadu jodow odoru do jodu i v gdzie stała równowagi wynosi 2, a stężenie początkowe jodowodoru wynosiło 0„‘ wodoru 0.1 moł/l, jodu 0.2 mol/l.

-9. W temperaturze 298K w stanic równowag stężenia reageniów wynoszą A=0,6i B=I.2moI/l, (' 2,I6mol/l dla rcukcji A+2B=C. Obliczyć stałą reakcji i stężeni.

10. Obliczyć zmianę energii swobodnej gdy 5 moli wodoru rozpręża się od objęte 50Odm^! w temperaturze 25°C, przyjmując wodór za gaz doskonały.

⁽⁾1 hcy\ć entalpię swobodną reakcji w tuzie fazowej dwutlenku węgla z wtv czego powstaje metan i woda w warunkach standardowych znając standard TET™ ^AI1 “’⁷⁴’^8kJ/mol» AS=l81.1J/mol*K.; woda.AH--24l.HVJ Ai> l88.7J/mol*K; dwutlenek węgla:All -393.5kJ/mol. AS=213.6J/mol* wodórrAS* 130,6J/nii>I*k.

I - Oblicz pracę wykonaną przez 3 mole gazu doskonałego ogrzewanego \z temperatury 295K do 305K.

/ Standardowa entalpia tworzenia jednego mola wody w fazie gazowe) wynosi -24l,82kJ/mol. Obliczyć jej wartość w temperaturze \0U"C c/eDlna dla wodoru 28.84J/mol*K, tlenu 29.37J/mol*K. wihIn 37.W