arkusz eII + odpowiedzi0008

/	2	3	4
20.	° Za wyjaśnienie, dlaczego dodanie niewielkich ilości a) HCI, b) NuOH nie
	zmienia praktycznie pH buforu po 2 pld. W mieszaninie buforowej ustala się równowaga ('HjCOOH CH^OO- + H* . .. (CHjCOO i im x . opisana stała dysocjaeji K = ——- . . -—-—, z której mo/na uzyskać [Cl 1 ,(.OOHj stężenie jonów wodorowych (określające pH roztworu): i^ch,^cooh| [CH,COOl Stężenie to zależy od stałej dysocjaeji kwasu i stosunku stężeń kwasu i soli, ponieważ jony octanowe pochodzą z dysocjaeji soli: CHjCOONa —► Cl ł,COO + Na* a)    Po wprowadzeniu do buforu niewielkiej ilości mocnego kwasu ubywa jonów octanowych, któro wiążą się z jonami wodorowymi, przybywa CHjCOOH, lec z stosunek ich stężeń zmienia się niewiele, a zatem pH też się prawic nie zmienia. b)    Po wprowadzeniu niewielkiej ilości mocnej zasady jony OH" reagują z cząsteczkami kwasu CH.COOH, którego ubywa, a przybywa jonów octanowych. Stosunek ich stężeń znowu zmienia się w niewielkim stopniu, a pH roztworu zmienia się nieznacznie.	2x2	4
21.	* Za podanie; 3 produktów w odpowiedniej kolejności na katodzie Cu, Cr, H,	3
	• 7a podanie 2 produktów w odpowiedniej kolejności na anodzie Cl* O,	2	5

707