Budow atom (11)

Rozdział 2. Budowa atomów 25

wartościach bezwzględnych energii), zlokalizowane w zewnętrznej części atomu, stosunkowo słabo związane z jądrem i z tego powodu łatwo odrywane od niego pod wpływem pól elektrycznych innych, zbliżających się atomów. Pozostałe elektrony (niewalencyjne) łącznie z jądrem tworzą rdzeń atomowy. Rdzeń stanowi tę część atomu, która uczestnicząc w reakcji chemicznej lub w wielu kolejnych reakcjach, zachowuje liczbę i rodzaj składników.

(Krzysztof M. Pazdro, Chemia. Fundamenty. Podręcznik do liceów i techników. Zakres rozszerzony,

Oficyna Edukacyjna* Krzysztof Pazdro, Warszawa 2012)

Zadanie 33. (1 pkt)

Które z podanych niżej stwierdzeń można uznać za wnioski wynikające z zamieszczonego tekstu?

A.    Elektrony walencyjne chloru mają konfigurację: 3s²3p⁵.

B.    Rdzeń atomowy atomu sodu ma taką samą konfigurację elektronową, jaką ma atom neonu.

C.    Elektrony rdzenia są silniej związane z atomem niż elektrony walencyjne.

D.    Konfiguracja rdzenia atomowego litu ma postać: 1 s².

E.    Bezwzględna wartość energii elektronów rdzenia atomowego jest wyższa od bezwzględnej wartości energii elektronów walencyjnych.

F.    Elektrony rdzenia atomowego nie biorą udziału w tworzeniu wiązań chemicznych.

Odpowiedź:............................................................

Zadanie 34. (1 pkt)

Wskaż zdania prawdziwe.

A.    Rdzeń atomowy to elektrony, które nie biorą udziału w tworzeniu wiązań.

B.    W tworzeniu wiązania chemicznego nie muszą uczestniczyć wszystkie elektrony walencyjne.

C.    Istnieją jony proste o konfiguracji odbiegającej od konfiguracji helowca.

D.    Elektrony walencyjne leżą zawsze na ostatniej powłoce elektronowej.

E.    Atomy gazów szlachetnych nie zawierają elektronów walencyjnych.

Odpowiedź:............................................................

Zadanie 35. (2pkt)

Dane są dwa pierwiastki chemiczne o konfiguracjach elektronów walencyjnych zapisanych w ogólnej postaci: ns²np⁵ oraz ns²{n-Y)d².

Wybierz z podanej listy odpowiednie właściwości chemiczne i fizyczne i przypisz je pierwiastkom o których mowa w zadaniu. Jako odpowiedź wpisz w wyznaczone miejsca odpowiednie litery.

A.    Ma metaliczny połysk.

B.    Jego wodne roztwory dobrze przewodzą prąd elektryczny.

C.    Może mieć gazowy stan skupienia.

D.    Reaguje z wodorem, tworząc w warunkach standardowych gazowy produkt.

E.    Jest dobrym przewodnikiem ciepła.

F.    Występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek.

G.    Ulega dysocjacji elektrolitycznej w wodzie.