CCF20111021007

0EH IJlo/yć równania reakcji podanych tlenków / wodą lub zaznaczyć, że reakcja c zachodzi: CO2, CO, N2O5, SO3, NO, P₂O_s.

EJEfiU Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznaczyć, że reakcja le zachodzi: SO2, Si0₂, N₂0, MgO, Fe₂03, CuO.

MEfrJI Ułożyć równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznaczyć, że reakcja ie zachodzi: P₂0₅, CaO, Fe₂03, SO3, K₂0, N₂0₃.

MEłijj Ułożyć równania reakcji, za pomocą których można dokonać następujących rzemian:

I S -> S0₂ -> S0₃ -» H2SO4 *b) P ->• P₂0₃ -> P2O5 -> H3PO4

t    ii

U h₂so₃    H3PO3 h₄p₂o₇

WEKU Pewien pierwiastek tworzy dwuhydronowy kwas tlenowy o masie cząsteczko-ej 62 u, w którym stosunek masowy tlenu do wodoru wynosi 24 : 1. Podać wzór tego wasu.

Tlenek pewnego trójwartościowego pierwiastka reaguje z wodą, dając jednohydro-owy kwas o masie cząsteczkowej 47 u. Ułożyć równanie reakcji tego tlenku z wodą.

Sole

SE^fB Obliczyć wartościowość metalu w następujących solach:

) MgCl₂, FeP0₄, AsC1₅, Fe₂(S0₄)₃, Pb(S0₄)₂,

) As₂S₅, CuS0₄, Li₃P0₄, Fe(N0₃)₂, Sn₃(P0₄)₄.

MfcWi Podać wartościowość reszt kwasowych w następujących wodorosolach: laHC0₃, CaHP0₄, Ba(HS0₃)₂, Na₂HAs0₃, Mg(H₂P0₄)2.

KRI Podać wzory kwasów, z których można by otrzymać następujące sole: K2S2O7, aS₂0₈.

fcUbil Narysować wzory wyjaśniające budowę następujących soli: Na₂S0₃, ZnS0₄, e₂(S0₄)₃, Na₃P0₄, KN0₂, Cu(N0₃)₂.

Hiii Narysować wzory wyjaśniające budowę następujących soli:    NaHS0₄,

lgOHCl, AIOHCI2, Al(OH)₂Cl, (Mg0H)₂C0₃, Mg(H₂P0₄)2.

mrfii Podać nazwy następujących soli: ZnCl₂, K2CO3, CuS0₄, AgN0₃, A1₂S3, la₂S0₃, Mg(N0₂)₂, Ca₃(P0₄)₂, KBr, CaS0₄.

jtlifal Podać nazwy następujących soli: FeS0₄, Fe₂(S0₄)3, CuCl, CuCl₂, Na₂S0₃, Ia₂S, KN0₂, KN0₃, Na₃P0₄, MgC0₃, ZnBr₂.

02U Podać nazwy następujących soli: CuBr, Cu(N0₂)₂, FeS0₃, Fe₂(S0₄)3, A1P0₄, la₂S, Ca₃(B0₃)₂, K₂C0₃, NaCl, MgBr₂, Zn(N0₃)₂, Ca(N0₂)₂, CaSi0₃.

■r-rw*»ji l uuuu nazwy sysicmmyczne zcsuiwionycn mzej soli, często stosowanym w przemyśle, medycynie i gospodarstwie domowym: sól kuchenna (NaCl), soda do p cia lub soda do pieczenia lub soda oczyszczana (NaHC0₃), soda kalcynowana lub so< amoniakalna (Na₂C03), kreda, wapień lub marmur (CaC0₃), proszek do pieczenia cias (NI I4HCO3), potaż (K₂C0₃), sublimat (HgCl₂), kalomel (Hg₂Cl₂), lapis (AgNC^).

Podać nazwy następujących soli: NaHC0₃, (Cu0H)₂S0₄, (Ca0H)₃P0₄.

12.60.

KHS, Mg(HS0₄)₂, MgOIIB

I Podać wzory następujących soli: siarczan sodu, siarczan(IV) potasu, azoU wapnia, fosforan magnezu, węglan cynku, chlorek glinu, siarczek srebra, azotan żel za(II), azotan żelaza(III), siarczan(IY) baru.

12.61.

| Podać wzory następujących soli: siarczan żelaza(II), siarczan żelaza(III), azot; miedzi(I), azotan miedzi(II), azotan sodu, azotan potasu, fosforan glinu, węglan potas bromek cynku, siarczek magnezu.

12.62.

| Podać wzory następujących soli: krzemian sodu, boran potasu, siarczan(I\ miedzi(I), siarczan miedzi(II), azotan(III) miedzi(II), fosforan wapnia, węglan srebr chlorek żelaza(II), siarczek cynku, bromek sodu.

12.63.

| Podać wzory następujących wodorosoli: wodorosiarczan potasu, wodorosia czan magnezu, dwuwodorofosforan potasu, wodorofosforan litu, dwuwodoro fosfor; baru, wodorofosforan berylu.

12.64.

i Podać wzory następujących hydroksosoli: siarczan wodorotlenek żelaza(ll węglan czterowodorotlenek trójniklu(II), fosforan monowodorotlenek dwużelaza(l dwużelaza(III), fosforan czterowodorotlenek pięciomiedzi(II).

Ułożyć równania reakcji (w nawiasie podano wartościowość metalu w pm wstającej soli):

12.65.

a)    kwasu siarkowego z: Fe(II), Na(I), Al(III),

b)    kwasu fosforowego z: Ca(II), K(I), Ga(III),

c)    kwasu solnego z: Li(I), In(III), Mn(II).

| Na czym polega różnica w procesach: 1) roztwarzania metalu w kwasie, 2) ro. puszczania soli w wodzie, 3) rozpuszczania nieelektrolitu w wodzie?

12.67.

12.68.

Ułożyć równania reakcji:

a)    kwasu siarkowego z: K₂0, MgO, Mn₂0₃,

b)    kwasu solnego z: Cu₂0, Bi₂03, Bi₂0₅.

12.69.

Ułożyć równania reakcji:

K₂0 + HNO3 -> ? MgO + H3PO4 -> ?

CaO + HN0₂ -> ? Sn0₂ + HC1 -> ?