chemia4

Chemia środowiska - przykłady pytań

1. Odczytać, co oznaczają następujące symbole i wzory chemiczne:

(H.h

a)    Fe, 3 Fe, 2 S, 2 H, H₂,4 Hg, 2 Cu    ,

b)    CuS. H₂0, FeO, Fe₂0₃, MnO, Mn0₂, S0₂

c)    3 0₂, FeS, Zn. 2 HC1, CO, C0₂, 4 O

zc

2.    Jak oznacza sie za pomocą symboli rwzorów chemicznych:

a)    atom miedzi, dwa atonfy miedzi, atom siarki, cztery atomy siarki, dwaatomy węgla ^    $

b)    jedną cząsteczkę wody, trzy cżąsteczki wody, cztery atomy wodoru, dwie cząsteczki siarczku żelaza(II), atom źelazaf^

c)    cząsteczkę tlenu, dwie cząsteczki tlenu, trzy atomv rtęci, cząsteczkę azotu

O_x    2C_Z    K/ft. '

3.    Które z podanych wyrażeń nie mają sensu chemicznego:    _____*

atom żelaza, {atom tlenku żelazaCIII?, cząsteczka tlenku źelazaflll).fatom gody,/cząsteczka żelaza

4.    Podać przykłady wzorów cząsteczek typu: AB, A₂B, AB₂, A₂B₃

feo H*c NC* fitCs

5.    Obliczyć łączną liczbę atomów w cząsteczkach następujących związków:

Fe₂0₃, NąCl, H₂S, H₂S0₄, K₃P0₄

$    1    3    * i

6.    Ustalić wzór sumaryczny:

a)    tlenku żelaza, w którym stosunek liczny atomów żelaza do liczby atomów tlenu wynosi 1 : 1,5

b)    tlenku ołowiu, w którym stosunek liczny atomów ołowiu do liczby atomów tlenu wynosi 1 : 2

c)    tlenku glinu, w którym stosunek liczny atomów glinu do liczby atomów tlenu wynosi 1 : 1,5 a!

/

r~-i

'lO

d)    tlenku litu, w którym stosunek liczny atomów litu do liczby atomów tlenu wynosi 2 : 1

7. Dobrać współczynniki w podanych przykładach: ^ Cu + 0₂ ->iCu₂0

2£u + 0₂ h^CuO + 0₂ -£CO ^lAI +IO2 —>?A1₂03 (iPb 4j0₂ -ri>b₃0₄

? FeO + C -i/Fe + C0₂

8.    W których równaniach dobrano poprawnie współczynniki stechiometryczne:

2 C₂H6 + 6 0₂. —> 4 C0₂ + 6 H₂0 •+-    —    ( Rt-u •tyj

2 C₂H₆ + 7 0₂ —> 4 C0₂ + 6 H₂0 - cCc&wiC.

2 NO + H₂ —y N₂ + 2 PI₂0    —    ( aoocCoy (W-c.

2 NO + 2 H₂ -> N₂ + 2 P1₂0 +    ₊

, 2 “5 ^

9.    Podzielić podane reakcje na reakcje syntezy, rozkłady, wymiany pojedynczej, wymiany

podwój nej:    'u *1*-^

a)    2 KC10₃ -> 2 KC1 + 2 0₂ (P voa*ac u

b)    2 Al + 3 S-» Al₂S₃0

d NH₃ + C0₂ + H₂0 NH4HC0₃ $ uHa¹ * e) 2 Fe₂0₃ + 3 C 4 Fe + 3 C0₂    c.    ^

c)    Cu₂0 + H₂ -> 2 Cu + H₂0 <V    .UjeŁL^_aał

A*-Sa-

0 NaCl + AgN0₃ -* AgCl + NaN0₃ &

g)    FeO + C —» Fe - C0₂ CJy

h)    2 NaHC0₃ -+ Na₂C0₃ + H₂0 + C0₂ £> . _ *