7m* i n
mktj'3 •«»(«) ♦M l£>
<mIi rv«»Mm |»c#*ii.v»e »%m%Oh IWJ kr*. • »tv«*oo n«r»
tmwmuh Uf • f»M»f
i«l * |4«( »t*|» «nWk«»Hi tf| r*uk<|« ?. J*Ut Mm rNKrM P rr^M-Mf |» *» min
Zai 2. R
HWaik M«t< rt*U;f łfnicnlwaa. lat_ _____ .
I M.<* 10 ’ 240 * 10 '
UwM.Murtm<i \ll**. \Sm I AC." stanu prz»tirtns*r*o h] reakcji* W*pttmirr5« "(
Zad. 3 B
Badano reakcję równoległa I rzędu da|acj, / A prndukts II i < < z as pokos ,czncj pr/(mun\ ict
rrakc]i wsmwil 20 min. Po .'0 mm. stężenia II i C bsly ró«nt: OJ M t 0.2 M. di Oblic/ stale *zs hknścr tej reakcji c) Obliczyć stężenia ws/sstktch reagcntsiss po 25 mm. f| Przedsla* dla tej reakcji zaleZnsssC »lt>rme rra£int->» - fiezast
/ad 4. II
Badano pewn* reakcje chemiczną I-go rzędu. w ktńrcj suhstrat I dawał produkt K < ta* połowicznej przcmians \ określono jako 20ł» min Po 24 h df>tnU |U| | M 4.1. Po 2 ilnuch
ustal.stuz, że stężęnia te w lej samej relacji, lak lo reakcja? Oblicz najważniejsze wulkswo kinetyczne lej reakcji. Jakie było stężenie B (%) po czasie 150 mm. Przedstaw dla lej reakep zależność slę/enic reagentów = f^czask
Zad.5 V
MmoM n>inie/kos»e metods badanu rzędu reakcji chemicznych. Przedstaw wartants rachunknus i graficzny
Zad l.C.
Badzie reakcję CII, CHO - (II. • CO w fazie (azowej w temperaturze XiN> K ntrzs mano dane-i lśnienie początkowe aldehsdu P, (hPal .19" |9|
( lśnienie całkowite po 100 s P (hPal 4.S5 228.5
Jaka jes, stała szsbkosc. te, reakcji’ Jakie będzie crsnienie P mieszaniny reakesjne, „ |-szs, vuDicmrm poc/*ckou% m) po NO lic kynidic ct«nirnir Osikowe alticlmiti po 110 %'•
Ł r-
n*iAl9t rrsUk ^
35 | |
IŻ* l>T |
[g • 10f |
I emper jiur j fa
’ " **"• *>b***tący d«»»i»radezalue ipiKMir p.n.met»row akrswacji •, kreW.łma
"■ *•0 ''* ” “*»
*» Obbez stale szybkość. tej reakcji » Jaki będzie skład mt„,amU} ^ 20 m|n
4i Z *i!" * **»'«*"•* będzie 15 % C
— ,H*V',saUL'* K‘Arł| MT*"' ' * r* 150 mm w
Jakże hędz j. n ft ™***t»? <»Mlez najw«znir|sze ssi«lk,.ui kinels.zne 1.1
- - ***• *,xi«- ............. ..o.,,
Zad.5 t
imatrntf budauw rzędu rtalujl e kemie ZUS, i,