DSC02194

zadania d

M-7.1

Zadania domowe - kinetyka Zadanie 1. Spośród poniższych zdań, wskaż te, które są prawdziwe do reakcji opisanej równaniem:

2 SO2(g) "ł" O2(g)    2 SO3 (g) AH<0

1.    Podwyższenie temperatury reagentów powoduje przesunięcie stanu równowagi reakcji w prawo

2.    Wzrost ciśnienia w układzie powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo

3.    Dodatek katalizatora powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo

4.    Wprowadzenie do układu tlenku siarki (VI) powoduje przesunięcie stanu równowagi w lewo

Zadanie 2. Efekt energetyczny reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem:

CH₄ (gj + 2 0₂ (g) «-+ C0₂ (g) + 2 H₂ (g>    wynosi A H = - 802 kJ.

Wzrost ciśnienia i temperatury przesunie stan równowagi tej reakcji:

	Wzrost ciśnienia	Wzrost temperatury
A	W prawo	W lewo
B	Nie wpłynie	W lewo
C	W lewo	Nie wpłynie
D	W prawo	W prawo

Zadanie 3. Jeżeli obniżenie ciśnienia przesuwa stan równowagi reakcji w prawo, to można stwierdzić, że:

a)    objętość    reagentów podczas reakcji maleje

b)    objętość    reagentów podczas reakcji rośnie

c)    rośnie energia aktywacji

d)    objętość    reagentów podczas reakcji się nie zmienia

Zadanie 4. Wiedząc, że stężenia reagentów w stanie równowagi wynoszą: fAj = 2 mol-dm"³,    [BI = 1.5 mol-dm'* i [Cl = [D] = 1 mol-dm'³

Oblicz stężeniową stałą równowagi reakcji opisanej równaniem:

2 A + B<-»C + D