DSC02204 (2)

■ prawo Hessa - efekt cieplny reakcji nie zależy od drogi przemiany pod warunkiem, że wszystkie procesy są izobaryczne lub izochoryczue

CH₄|q) + 2O₂(0)    C0₂(gl + 2H₂0(c)

\ /

AHy

C0₂(q) + 2 H₂0(fll A*W° »    + &H2

7. Entropia

jest miarą nieuporządkowania układu, informuje o liczbie sposobów podziału energii wewnętrznej w układzie między poszczególne drobiny i rodzaje jej ruchów

Up = const    AS =y    Q = AH    AS = ^-

równanie Boltzmana:    S = k/ylnP

P- prawdopodobieństwo sposobów podziału energii k_B stała Boltzmana    k_B = ~ = 1.38*10 “³ J/K

R — stała gazowa Na — liczba Avogadro

Zasady jakościowej oceny zmiany entropii:

■    entropia gazów > cieczy > ciał stałych;

■    jeśli w reakcji liczba cząsteczek gazu zwiększa się entropia rośnie;

■    w roztworach entropia większa niż w ciałach stałych;

■    jeśli duża cząsteczka rozpada się na mniejsze entropia rośnie

■    entropia rośnie ze wzrostem temperatury

■    entropia maleje ze wzrostem ciśnienia układu

■    entropia rośnie w miarę rozpadania się wiązań

entropia jest funkcją stanu AS = £ n-AS _pro(j - £ n-AS _subsi