DSC03471

Unlwsrsjtst Warszawski Wydział Cham ii

_s„ '    ' .»%■    Warszawa, 30 maja 2000

Egzamin z Chemii    :*ś^fe

dla studentów I roku Wydziału Geologii

ZESTAW 2 Imię i nazwisko:

1.    (1,5 p.jPodaj synjboLi konfigurację elektronową dla atomu wapnia. Jakie stopnie utlenienia może przyjmować ten pierwiastek ?

2.    (2 p.) Naszkicuj kształt cząsteczki wody. Jaka cecha tej cząsteczki decyduje o zdolności rozpuszczania soli jonowych w wodzie ?

3.    (1,5 p.) Jakie związki lub pierwiastki (podaj odpowiednie symbole lub wzory sumaryczne) kryją się pod nazwami: (a) korund, (b) gips, (c) grafit ?

4.    (2 p.) Opisz krótko jedną z przemysłowych metod wytwarzania wodoru.

-- (2 p.) Reakcja a -» B jest reakcjąendotermiczną. Jak wzrost temperatury wpłynie na (a) szybkość tej reakcji oraz (b) stosunek stężenia A do B w stanie równowagi ?

6.    (3 p.) Do ł dO cm* roztworu HCI o stężeniu 0,3 mol/dm³ dodano 300 cm³ roztworu NaOH

0    stężeniu 0,1 mol/dm'’. Jakie będzie pH powstałego roztworu ?

7.    (3 p.) Jakie jest pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,15 mol/dm' ? pKa B 4.S.

S. (5 p.) Zapisz jonowo zbilansowane równania reakcji chemicznych:

1    magnezu z kwasem solnym, węglanu wapnia z kwasem solnym,

I siarczanu sodu z azotanem ołowiu,

-    manganianu(VH) potasu z siarczanem(IV) sodu w środowisku kwaśnym,

-    metalicznego sodu z woda.