egzamin chemia ogólna5

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

Wydział Chemiczny    ^

CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy w semestrze 10z. Termin pierwszy w dniu 03.02.2011.

IMIĘ l NAZWISKO    NUMER INDEKSU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. 0)

-    Omyłkowe,zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

-    Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

---------------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE------------------------------

1. Wskaż parę orbitali, w której pierwszy orbital ma energię niższą od drugiego 'a)_; 5s, 4d b) 3p, 3s c) 6s, 4f    d)\4d, 4p,

2. Wszystkie izotopy danego pierwiastka mają taką samą:

a)    masę atomową

b)    liczbę protonów w jądrze

, oji liczbę neutronów w jądrze

d) sumaryczną liczbę protonów i neutronów

3. Co jest produktem X w reakcji jądrowej ?    ₃₈©r

^))elektron b) 3 protony cj pozyton

88

+ p = ⁸⁶39P + X, d) 3 neutrony

4. W cząsteczce F2 jest 8 elektronów wiążących i 6 antywiążących. Jaki jest rząd wiązania w jonie F₂⁺ ?

' a) 4.    b) 1,5    c) 2,5    d) S

5. Ile cząsteczek H₂0 powstaje w reakcji:Zn + iy3n0₄² + H⁺ - Zn²⁺ 4- fc1n³⁺ + H₂0

a) 16    b) 12    @8    d) 4

6.    Ile i jakich wiązań jest pomiędzy atomami węgla w cząsteczce C₂H₄, jeżeli atomy te mają hybrydyzację sp² ?

a) o, o, 71    b) a, n, n c) 71, n, n (d) o, tc

X.-'*

7.    W naturalnym borze dominują dwa izotopy: ¹⁰B (około 18%) i ¹¹B (około 82%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.

(aj 10,8

b) 10,5

c) 10,2

d) 11,0

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA Wydział Chemiczny

CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy w semestrze 1Gz. Termin pierwszy w dniu 03.02.2011.

IWflĘ I NAZWISKO    NUMER INDEKSU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. (ej

-    Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    2a zaznaczenie złej odpowiedzi będą odejmowane punkty!

-    Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

---------------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE---------------------------------

1.    Poniższa reakcja spalania amoniaku jest w stanie równowagi w temperaturze

500 K:    ₃    ©

^ ^ 2MHz i 20_z s? N₂G * 3H_zO Stan równowagi przesuniemy w stronę produktów jeżeli:

(a) dodamy pewną ilość tlenu lub podwyższymy temperaturę

b)    obniżymy temperaturę lub dodamy amoniaku

c)    podwyższymy ciśnienie w zbiorniku lub dodamy tlenu

d)    obniżymy ciśnienie w zbiorniku lub obniżymy temperaturę

2.    Jakie będzie pH buforu w którym stężenie kwasu octowego wynosi 0,50 M a

stężenie octanu sodu jest równe 5,0-10~²1V1 pK_a = 4,75 a) 5,75    fo) 4,75    0)3,75    d) 2,37

3.    Atomy tego samego pierwiastka w stanie wolnym mogą się różnić:

a) liczbą elektronów bj liczbą protonów w jądrze fej)iczbą neutronów w jądrze d) liczbą protonów i neutronów przy stałej ich sumie

4.    W cząsteczce 0₂ jest 8 elektronów wiążących i 4 antywiążące. Jaki jest rząd wiązania w jonie 0₂²* ?

a) 3    b)2    c) 2,5    d)1,5

5.    Spalanie metanu w kuchence gazowejjest reakcją:

a) wymiany, heterogeniczną (bfredoks, homogeniczną

c) redoks, syntezy    d) wymiany, endotermiczną