egzamin chemia og�lna6

WERSJA

6.    Ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji:

„$²“ + Hn0₄~ + H⁺ = S -5- Mn²⁺ + H₂0 a) 6    (foji8    c) 4    d) 2

7.    Która trójka orbitali jest wymieniona według ich wzrastającej energii?

a) 4f, 4s, 4p b) 4f, 5p, 6s c) 4d, 5s, 6s ( d)j3s, 4s, 3d

8.    Co jest produktem X w reakcji jądrowej? ²³⁸92U + a " ²⁴⁰94Po + X

a) cząsteczka D₂b) 2 protony @2 neutrony d) 2 pozytony

9.    W naturalnej miedzi występują dwa izotopy: ⁶³Cu (około 70%) i ⁶⁵Cu (około 30%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka. ^

a) 64,0    Vb)]63,6    c) 63,2    d) 64,6

10.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu NaOH o pH=12,0 i gęstości 1,00 g/cm³ ? M_NaoH = 40,0

a) 0,40% b) 4,0 %    @0,040% d) 4.4 %

11.    Które dwa związki dają roztwory kwajsne?

a) H₂C0₃ i Na₂S0₄    §)/HCN i NH₄N0₃

c) Na₂S0₃ i HN0₂    d) CuCI₂ i Na₃P0₄

12.    Jak zmieni się stała równowagi reakcji endotermicznej po podniesieniu temperatury?

a) zmaleje    b) nie zmieni się

@wzrośnie    d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje

\

13.    Zmiana której liczby kwantowej opisującej elektron powoduje największą zmianę jego energii?

a )m_s    b) 1    c)

14.    Ile i jakie wiązania tworzy środkowy atom węgla w cząsteczce H3C—CH=CH₂ ze wszystkimi sąsiednimi atomami?

a) 2o, h1    b) o, n    c) 2cj, 2n_}    In

15.    Oblicz stałą dysocjacji kwasu cyjanowodorowego HCM jeżeli w 0,020 M roztworze stężenie jonów cyjankowych wynosi 4,0-10'⁶

a) 8,0-10^-12 b) 2,0-10'¹⁰    @8,0-10-¹°    d)4,0-10'⁸

8.    Które dwa związki dają roztwory zasadowe?

a) Mg(OH)₂ i Na₂C0₃ *    b) KCN i (NH₄)₂S0₄

c) NH₄N0₃ i KN0₃    £3) CaCi₂ i Na₃P0₄

9.    Reakcję Si0₂^3C = SiC + 2CO przeprowadza się w piecu elektrycznym. Jest

to reakcja:

a) egzotermiczna, homogeniczna    b) syntezy, endotermiczna

c) redoks, homogeniczna    <d)}redoks, endotermiczna

10.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu Ca(OH)₂, jeżeli w 300 g roztworu znajduje się 0.06 mola jonów OSH~ ? M_Ca(OH)2 = 74

a) 7.4%    b) 0.74 % c) 1,48 % d) 14.8 %

11.    W zamkniętym naczyniu, następująca reakcja znajduje się w stanie

równowagi:

Ca(HC0₃)₂(_S) CaC0₃(_S) + 0O₂(_g) + H₂0(_g) AH > 0 Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli: a) dodamy pewną ilość węglanu wapnia lub ditlenku węgla bj podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę

c)    dodamy pary wodnej lub obniżymy temperaturę

d)    usuniemy z naczynia część wodorowęglanu wapnia lub podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku

12.    Jak stała równowagi reakcji chemicznej K zależy od temperatury T ?

a) K = A*E_a*T²    b) K = A-e'^Ea/RT

c) K —f A-e    d);K = A*e

13.    Jeżeli podgrzany do wysokiej temperatury atom emituje kwant światła to:

a) zmienia się magnetyczna liczba kwantowa elektronu

pi elektron przeskakuje z wyższego poziomu energetycznego na niższy

c)    w jądrze następuje przemiana protonu w neutron

d)    następuje odwrócenie spinu elektronu

14.    Oblicz stałą dysocjacji kwasu mrówkowego, jeżeli w jego 0,50 M roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 0,010.

a) 0,98    ^'2,0-10'²    cjS.O-IO-⁴ d) 0,00020

15.    Ile moli stałego KN0₂ trzeba dodać do 1,0 dm³ roztworu HN0₂ o stężeniu 0,10 mol/dm³, aby otrzymać bufor o pH=3,0 ? K_a = 7,0-10'⁴

a) 0,10    b) 0,070 c) 0,010    d)7,0-10"³