fizyczna zagadnienia3

63.' \J p4\'

65.

\/($6. 6 i.

/

Cdc&^b

■■61

69.

szy okosc r^*/..‘..ii 11..

ixi.    okos

v/ »:

"72.

'73:

iw- iar

/o.

76.

ff.

<?r> ⁱ 5* .

fS.

1?.

$o.

oxO    _t

Metoda graficzna wyznaczania rzędu reakcji i stałej szybkości. <0 oVl Reakcje I rzędu - równanie kinetyczne i przykłady z uwzględnieniem ' reakcji pseudojednoc^Steczkowych. ^ j Ud

Reakcje Ił riech o jednakowychstężeniach substratów-równanie 1\S-3l2P_} .nk kinetyczne, wvkres zależności zmian stężenia w czasie, przykłady.

Reakcje 0 rze^ilyktależność stężenia od czasu i szybkości od stężenia, przykłady.    ^

Reakcje następcze (równania na szybkość zaniku substratu A, szybkość Ji5-zmian stężenia produktu B i szybkość powstawania produktu końcowego C, wykres zależności stężenia substratu A, produktu pośredniego B i produktu końcowego C od’czasu), przyktajdy^.:'^- JM Wpływ temperatury na szybkość reakcji'chemicznej (wykres zależności log k od temperatury), energia aktywacji, równanie Arheniusa -wykorzystanie metody przyspieszonego starzenia w badaniu trwałości leku.    ■

Wykres zależności stężenia związków A i B od czasu dla reakcji odwracalnej.

opisuje równanie I rzędu, a kiedy 0 rzędu)-ż76 Stop\mru?łali i Proste eutektyki (skrypt str. 13 1-133).

Jak powstają wykresy równowag dla stopów metali.

Pojemność buforowa z wyprowadzeniem wzoru.    tiLU

Równowagi sedymentacji (wykorzystanie współczynnika sedymentacji i dyfuzji do obiiczeń mas molowych cząsteczek koloidalnych). 3 o <2 kf f Współrzędna reakcji chemicznej (liczba - poziom - stopnic postępu G5 £q Współczynniki aktywności jonów UfoO ~l6'l -

Ctćtle    ^    wAiutpr^u t&7-'69

ńobuDi

łkotgYmo. 'tf/u t

* i Mn-,    ł

'loietł (vosf iepiloici    cci fe*~P 76

¹    J    ¹

^ luI. <k?sć a/ąict «5|    u&~ k66

Wą-<- pd ia pr-u^ty tfcWw flp-tsfl    3TuP'

^r '    ‘ (j o    J