II termin chemia 10

inu$v Hiwfl

inu$v Hiwfl

*

[1	2 —~~	3	4	5	6	7	8	9	to 11 r	12	13	14115 ! suma
									EO

EGZAMIN

Z CHEMII ŚRODOWSKA

II termin

1.    Napisz przykłady reakcji;;

a) , hydrolizy soli f    HF⁴ 4. O W

b) » addycji . £-1^® ^Ą*iiQ+*

d) dysproporcjonowania

2.    Spinowa magnetyczna liczba kwantowa określa:

a), podpo wlokę, którą zajmuje elektron i wskazuje model kątowy rozmieszczenia elektronów (6J ruch ładunku elektrycznego na orbitalu będącym przyczyną powstawania pola magnetycznego

c) . kolejność zwiększania się odległości średniego rozkładu energii od jądra

d) . orientacje spinu i przybiera wartości +!4lub - 14

3.    Okres połowicznej przemiany jest wprost proporcjonalny do połowy początkowego stężenia substratu dla reakcji rzędu:

a), zerowego; pierwszego; c). drugiego; d). czwartego

4.    Iloczyn rozpuszczalności BaSCXj wynosi L = l,5-10“¹mol/dm³.

Stężenie jonów Ba*² wynosi I,5-10’³niol/dm³. Stężenie jonów siarczanowych w roztworze wynosi raol/dm³:

014-1O’³;    b). 1,0-1 O*⁶;    c). L0-10’°;    d) 1,5-10*;

5.    Stężenie molowe roztworu Ca(OI i)? o odczynie pll~l 1,9 wynosi ?

a). 0.0004M    @ 0.004 M c). 3,IM    d). 0,009 M.

6.    Jaką objętość zajmuje próbka azotu o masie 0,032kg pod ciśnieniem 100312Pa w temperaturze 455K

18.85 diii¹; b). 0,05655 nr;    c). 18,2dm³; cl). 33,6 dm³.

7.    Które z wymienionych poniżej par związków nie tworzą roztwory buforowe:

a). CHjCOOH i CHjCOONa @) NaHiPG,, i Na₂HPO„ c). Na₂CO.i i NaHCO; d). NaCI i NaBr

8. Ketony otrzymujemy przez utlenianie:

a) alkoholi pierwszorzędówych:0) alkoholi drugorzędowych; c), kwasów karboksylowych; d) estró'

10. Napisz wzór strukturalny związku-(pólstrukturalny grupa funkcyjna) następujących /wiązkę organicznych:

a), inaślan etylu; b). o-krczol; c). aceton:    d). kwas benzoesowy

1

iw

W

&.L-L-L i

%

H

-W

_-

I

1

Reakcja nitrowania jest charakterystyczna dla :

a), związków alifatycznych^ związków aromatycznych, c),chlorcoalkanów; d) węglowodanów.