1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
suma focena |
•7
r
Itermin ( fedio*)
ni. Które z niżej, wymienionych reakcji są reakcjami utleniania i redukcji:
b) . Mg(OHh + fco2 O MgCcft + H20 vJl * '
c) . A1(0H)3 + 3HC1 <=> AI CI3 + 3H20
d) S03 +2H2CU jp- 2H2S04 5
iglt —H. ćt~>> fil4 •+ H 7
—2. Wiązanie •kowalencyjne powstaje między pierwiastkami: ] rOcwuŁeuio^ ***, 0< at
dfi o takiej samej elektroujemności AE<0,4t ___OM<ćx=
o). o różnicy elektroujemności AE >l,7;<=c ' ^cpCam,nn(,n
różnica elektroujemności zawiera się w granicach 0,4<AE> 1 d.' elektroujemność pierwiastków tworzących wiązanie nie ma znaczenia:
Br
Wielkość ciśnienia pary nasyconej nie zależy od: a), rodzaju cieczy; b). temperatury cieczy;®! kształtu naczynia; d). ciśnienia nad naczyniem.
*4 cJłu-> (Aa.?. . /'“ 2-oć.
3^1imapajest to przejście z fezy :
a), gazowej do ciekłej; b). gazowej do stałej ;nR) stałej do gazowej; d). ciekłej do gazowej
$ *
5. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych znajduje się 7,6g N203?
(masa atomowa N-14g, O- 16g) : 2.2, Lr CŁu ~ M
a). Sm3; b). 33,6 dm3; M.2,24 dm\ d). 50 cm3. y I hffQ
’ 6. Kwasem i sprzężoną z nim zasadą według teorii Brónstedta nie są następujące pary związkó a). H20 i NH3 b). H20 i C02 | bj. H20 i CaC03 d). H20 i OH"
7V7. Hydrolizie ulegają następujące sole: ScL accJ-^ocfi^c^d ooi ■>
\ ^ jg ^ fctzJjztr 1 — a
a). NaCl b). KNO3 ./^A12(S04)3 d). BeSO<
. ffi^Piferwiastki-alkaliczne są: |K
' a).słabo reaktywne chemicznie|b).|litowcami;4ff. dobrymi utleniaczami; d). półprzewodnikami
n 9A Izomery są to związki o tej samej masie atomowej różniące się:
||j|| kolejnością i sposobem połączenia atomów;
'b). rodzajem podstawników;
c) . nie ma żadnej różnicy; ^
d) . rodzajem atomów. ^
10J Napisz przykłady (nazwę związku i wzór strukturalny - grupa fuknkcyjna) następujących • związków organicznych:
a), fenol; b). eter; c). kwas karboksylowy ; |I amina
3-CWLo I
ot)'
IcuJ.