inspiracja4

ZESTAW I - 1/1

Inę i nuwnb) igrupa Punki)    1234    S    6789    10

Sann:    Ocen:

I. Aiwai me dokończone rówanii reakcji w postaci cząsteczkowej Napisz reakcje połówkowe w postaci jonowej. W razie potrzeby wprowadź jony H~. OH* a także łfcO lub ■one

Podaj nazwy systematyczne podkreślanych, związków.

Cu - HjSO«M*ł = CuS0₄1 SO?,„ +

KMnO,- HO = MnCfe + KO - Cłi_W | ...

KNQz + AT + OPT+____-NH3<«,+ KIAMOH^l

2    Co to jest hydroliza? Wskaż, które z podanych soli ulegną hydrolizie i napisz odpowiednie reakcje hydrolizy KNO3, FeGj, NajCOs, CH3COONH4

3    Które pierwiastki zaliczamy do podgrupy miedziowców, jakie posiadają właściwości chemiczne, w jakiej postaci występują w przyrodzie i jak można je otrzymać na skalę przemysłową⁰

4    W jaki sposób można otrzymać siarkowodór w warunkach laboratoryjnych. Poprzyj odpowiednimi reakcjami 5 Co to jest amfoteryczność Wyjaśnij na przykładzie wodorotlenku cyny (II). Napisz odpowiednie reakcje

6 Podaj nazwy systematyczne (a - f) i 1):

a)    Naj [AgCSzOjJt]

b)    H[AuCL»]

C) CS3[CO(NOz)6

d)    NaJSWOH)#]

e) Na3[AJF₆]

f)    NaJB(N03>4]

napisz wzory następujących związków / jonów/ (g -

g) heksanitrokobaltan (III) rubidu

h)    ditioojanianotetraakważelaaaa(ni)

i)    chlorek tetraaminamiedzi (II)

j)    hydroksodiaminamiedaan (I)

k)    heksacyj anożelazian (II) żelaza (II) i potasu

l)    tetrahydroksoberylan (II) sodu

7 Żelazo - właściwości chemiczne, występowanie w przyrodzie i otrzymywanie na skalę przemysłową (poprzeć reakcjami).

8. Jakie jest stężenie procentowe roztworu KOH o stężeniu 5 mol/dm³ i gęstości l,18g/cm³ (Masa molowa KOH =56g/mol) 9 750 ml 0,02 mol/dm³ roztworu NaOH usiłowano zobojętnić przy pomocy 300 ml 0,01 mol/dm³ roztworu mocnego jednoprotonowego kwasu Oblicz pH uzyskanej mieszaniny.

I

10 W 1793 cm³ wody rozpuszcza się lg Pblr Oblicz iloczyn rozpuszczalności Pbh.