inspiracja5

1 i	(grupa)	ZESTAW	I - 1/1
Punkty 1	2	3 4	3 6	?	8
			Suma:		Ocena:

I. Zbilansuj nie dokończone równania reakcji w postaci cząsteczkowej. Napisz reakcje potowkowe w postaci jonowej W razie potrzeby wprowadź jony H , OH’ a także H2O lub inne.

Podaj nazwy systematyczne podkreślonych związków.

Cu + H2SO41**) = CuŚ0₄1 SC>7/.» + ...

KMnOj + HCI = MnCb + KCI + Cl_3{ł) + ....

KNOi + Al° + OIT +____= NH_ł(g)+ KfAKOHIjl

2.    Co to jest hydroliza? Wskaż, które z podanych soli ulegną hydrolizie i napisz odpowiednie reakcje hydrolizy: KNO}, FeCIj, AICI3, NajCOł, (NI-L^SO*, NaCl.

3.    Które pierwiastki zaliczamy do podgrupy miedziowców, jakie posiadają właściwości chemiczne, w jakiej postaci występują w przyrodzie i jak można je otrzymać na skalę przemysłową?

4 Na jakich stopniach utlenienia występują tlen i wodór w związkach chemicznych (przykłady) W jaki sposób otrzymać można tlen w warunkach laboratoryjnych ? Podaj odpowiednie reakcje

S. Napisz reakcje SiF^g z wodą.

6 Wodny roztwór HF zawiera 0,4 mola F 'i 1,2 mola niezdysocjonowanego HF. Oblicz stopień dysocjacji.

7. Ujemny logarytm iloczynu rozpuszczalności PM2 wynosi pKso = 8.6. Oblicz rozpuszczalność wymienionej soli w molach/dm’ i w g/dm³. (Masa molowa Pbl2 wynosi 461 g/mol).

8. Napisz wzory (od a-f) oraz podaj nazwy (g-1) następujących związków:

a)    chlorek tetraaminacynku (11)    g) Na[B(N03)4]

b)    wolframian (VI) wapnia    h) K3[Fe(CN)6]

c) ortokrzemian cyrkonu    i)

d) metafosforan (III) talu (I)    j) AI4C3

e)    ortoarsenian (V) wapnia    k) NasfAgFj]

f)    chromian (VI) baru    1) [Ag(NH3)2]Cl

9. Co powstanie w reakcji wodorotlenku sodu z Al(OH)3 , NH4CI, FeCb i ZnCfe ? (Proszę napisać odpowiednie reakcje) 10 Glin - właściwości chemiczne, występowanie w przyrodzie i otrzymywanie na skalę przemysłową (poprzyj reakcjami)