kolo cwiczeniowe

iKSHffiF# ¹ tAKtAD Chohm

T^ANlC&UU tAHAUtypZMEJ

IW?) JplCfMkM' MAL^ftrfU) |

Nji/wkKo i imię i

IW* W* l.A^

dam

^ • Pojemność buforowa roztworu CU 0)0III CM XOONa o określonym stężefliu ma największą warfośt

gdy:    ;    ? - iylj^r TT*f"ffi Ti.

A. pH*pKa    @ stężenie soli jest równe stężeniu kwasu

|$L pHspKałl    O stosunekstężeń soli i kwa$u wynosi 2

2< Dezełcktronator w reakcjach redoks:

A. występuje na najniższym z możliwych stopni utlenienia (tt obniża swój stopień utlenienia    D. zwiększa swój stopień utlenienia

C jest elekt ronobiorcą    E. oddaje elektrony

3. Aby roztwór KCI o stężeniu 30 mg/cm^H rozcieńczyć 2-krotnle woda należy zmieszać:

jO	1 część NaCI i 2,0 części wody	E. zmieszać NaCI i wodę w
B.	1 część Nad i 4,5 części wody	stosunku 1:2
©	1 część Nad i 2,5 części wody	§ zmieszać intczcl
d;	’ zmieszać 6 cm* NaCI i 15 cm*
	wody

4 Rozpuszczalność osadu siarczanu(VI| baru można zwiększyć przez dodanie:

A 20% nadmiaru kwasu $iarkowego(VI)

B 10% nadmiaru kwasu $iarkovyego(Vlj C roztworu NaOH $. roztworu NaCI E. roztworu HNOi

5.    Uzupełni) następujące równania reakcji. Zaznacz kwas i zasadę (w teorii Brónstcda lub Lewisa). Określ względną moc kwasu lub zasady:

A. NHa + NHj    | '    B. HzO+NHr

6.    Liczba koordynacyjna związku kompleksowego oznacza: -i

A. liczbę wiązań koordynacyjnych tworzonych przez atom centralny B^ ładunek jonuj kompleksowego

C.    liczbę jonów lub cząsteczek połączonych wiązaniem koordynacyjnym z atomem centralnym

D.    liczbę atomów centralnych

E.    stopień utlenienia atomu centralnego

7.    Uzupełnij współczynniki stechlometryczne w reakcji:

Cu + stęż. HN0₃ U .U4.....i......+..........................................

CrJOH)/* H₂p2 + OH' 4 Zn(OH)₄²‘ + Cl +-..................    , _ j, .,{--4__i.....,    ^;'4"T^:>

8.    Określ, jaki odczyn mają wodne roztwory następujących soli: \

• a. chlorek amonu c. Natrium chloratum b. Lithii carbonas **** d. Cu(NOi)*

9.    Podaj przykład substancji, która jest amfoterem redoks. Co to znaczy?-

10.    Podaj nazwy związków kompleksowych:

W a. \[Co(NI-b)r,]SO.,    i MFetCNjfi] M 1    j 1 [    1

b. Na(Co(NH₃MCN)4]    d.fHgI₄]²T"T    [ [ j |~|    T Q    ; j    j

11.    Na czym polega działanie buforujące mieszaniny octanu s~cjduji kwasu bćtpwćgó po dodaniu niewielkich ilości mocnego kwasu i mocnej^sasady. Odpowied2-ztłpstmjróvynaniami reakcji.

12.    Stała równowagi reakcji A|1 jft Cfe D w. temp. 29SK wynosi L Stężenia równowagowe wynoszą

odpowiednio (w mol/1); {A]=l, [B]=4, (C] =2. [DJ =i2. Jakzinieni się stężenie równowagowe D, jeżeli do układu wprowadzone zostaną 2 moje_$ubstancji A. Założycie ohjętość układu praktycznie nie uległa zmianie i wynosi li    4 I II

13.    i Napisz równania dysocjaćji elektrolitycznej następujących związków; _

a. ZnO    ii! J-!Qr|of(Kfo(*ąn;(V) sodu

b.    Wodorotlenek żelaza (III) |    II d.Natriipyrosulfis

L4^.McRńężonp 5ft..iri| 4*IM jnol/|.roztworu NaOH do objętości 1.5 litra. Oblicz stężenie molowe i pH roztwbrul

5. Opisz prawidłowy tok postępowania w analizie soli.

.....j—i    —rl—}H—pTrT"!     * ~ “