pH

M Gmail - Meteo, rodzaje opadów 1 - g... W Skala pH - Wikipedia, wolna encyklo... x +

^    , W pl.wikipedia.org/wiki/Skala_pH

☆ -

££ Google

Strona główna Kategorie artykułów Najlepsze hasła Losuj artykuł

▼    Dla czytelników Zgłoś błąd

Częste pytania (FAQ)

Kontakt

Wykluczenie

odpowiedzialności

Wspomóż Wikipedię

►    Dla wikipedystów

►    Drukuj lub eksportuj

►    Narzędzia

▼    Winnych językach Afrikaans

AJJ

Ban-lam-gu

Bosanski

Btnrapcku

Catala

Ćesky

Cymraeg

Planck-

Skala pH - ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H₃0⁺] w roztworach wodnych.

Tradycyjnie pH definiuje się jako: pH = -log₁₀[H₃0⁺]

czyli minus logarytm dziesiętny aktywności jonów hydroniowych wyrażonych w molach na decymetr sześcienny. Współcześnie jednak nie jest to ścisła definicja tej wielkości.

Pojęcie pH wprowadził duński biochemik Soren Sorensen w 1909 r.^!’ Oryginalnie pH zostało zdefiniowane jako minus logarytm stężenia jonów wodorowych (H⁺). Współczesne badania wykazały jednak, że wolne jony wodorowe (wolny proton) nigdy nie występują w roztworach wodnych, gdyż ulegają natychmiast solwatowaniu wg równania:

H⁺ + H₂0 - H₃0⁺

W wielu podręcznikach jednak, dla uproszczenia, pomija się ten fakt i nadal podaje się starą definicję skali pH.

Spis treści [ukryj]

1    Definicja skali pH wg normy ISO i IUPAC

2    Praktyczny sens skali pH

3    Praktyczny zakres skali pH

4    Oznaczanie kwasowości

5    Zobacz też

6    Przypisy

7    Linki zewnętrzne

Definicja skali pH wg normy ISO i IUPAC [edytuj]

Przykładowe wartości pH

Substancja	pH
1 M kwas solny	0
Kwas akumulatorowy	< 1,0
Kwas żołądkowy	1,5-2
Sok cytrynowy	2,4
Coca-cola	2,5
Ocet	2,9
Sok pomarańczowy	3,5
Piwo	4,5
Kawa	5,0
Herbata	5,5
Kwaśny deszcz	<5,6
Mleko	6,5
Chemicznie czysta woda	7
Ślina człowieka	6,5 - 7,4
Krew	7,1 -7,4
Woda morska	8,0
Mydło	9,0-10,0
Woda amoniakalna	11,5
Wodorotlenek wapnia	12,5
1 M roztwór NaOH	14