skanuj0001

i.

k i?

5 ^[/

■■

, c- C

r

ZAGADNIENIA Z CHEMII FIZYCZNEJ

?^r ' j,

Cfi ■ Ć fc

- l-.ł-i

Prawo Grahama - związek między prędkością cząsteczek a masą molową gazów    .,_r;Z^

Wykorzystanie równania stanu gazu doskonałego do oznaczania masy ' Z molowej (metody pomiaru masy molowej oparte na prawie Avogadra: metoda Dumasa, metoda Yictora Meyera).

Gaz rzeczywisty a gaz doskonały - porównanie.

Rozpuszczalność gazów w cieczach (prawo Henryego, wpływ temperatury i ciśnienia). A^) ^ ’ ■, , i-i i o > w Uzasadnij do jakiej wartości należy obniżyć temperaturę gazu, aby możliwe było jego skroplenie A-b^cr

Izoterma adsorpcji Freundlicha (równanie, wykresy, zastosowanie) Ą%\ Izoterma adsorpcji Langmuira (równanie, wykresy, zastosowanie). Ą Wymień charakterystyczne różnice między adsorpcją fizyczna i chemiczna.

Co to jest powierzchnia właściwa adsorbenta? Jakiego rzędu są powierzchnie właściwe dobrych adsorbentów?

I zasada termodynamiki w reakcjach chemicznych. Za pomocą jakich funkcji termodynamicznych wyrażamy molowe ciepło reakcji w warunkach izochorycznych i izobarycznych? Ile wynosi różnica między nimi i kiedy różnica ta ma istotną wartość liczbową?

Które z funkcji termodynamicznych opisują kierunek przemiany ^£ chemicznej i w jaki sposób bez uwzględniania warunków otoczenia Pomiar ciepła molowego reakcji chemicznej metodą kalorymetryczną Zależność entalpii reakcji (pod stałym ciśnieniem) od temperatury -prawo Kirchhoffa. IM

14. */ Równanie termochemiczne reakcji spalania ciekłego benzenu w

warunkach rzochoryczno-izotermicznych (AU₂$8 = -3269, 8 kJ/mol). Ile wynosi AH₂9s dla tej reakcji? *t-TA

15. y Czy równowaga reakcji CCH- H₂0-^C02+H₂ ulega przesunięciu przy

zmianie ciśnienia? Odpowiedź uzasadnij termodynamicznie./| yj ^ ló.y II zasada termodynamiki (przykłady na zmianę entropii w przemianach gazu doskonałego w warunkach izotermicznych AS = R In (V₂/Vj), w warunkach izochorycznych (V₂ = V;): AS = C_v ln (T₂/Ti), w przemianie izoharycznej AS_y C_p ln (T₂/T;) (dla gazu dwuatomowego C_v = 5/2Rj2p

17. */ Zależność stałej równowagi chemicznej od temperatury (równanie

izobary van’t Hoffa, wykres - zależność log K od 1/T, reakcje egzotermiczne i endotermiczne - przykłady). t

18. '/Związek stałej równowagi reakcji ze standardowa entalpią swobodną

reakcji, równanie izotermy van’t Hoffa

i. 8.

9.

10.

11.

aF

12.

13.5