zadania II2

1.013 • 10^S Pa. Obliczyć dla procesu parowania 1 mola wody w podanych warunkach zmianę energii wewnętrznej, entalpii, entropii, entalpii swobodnej i energii swobodnej. Założyć, że para zachowuje się jak gaz doskonały, a objętos'ć ciekłej wody można pominąć.

4b:3 Obliczyć zmianę entropii w procesie przeprowadzenia 100 g wody o temperaturze 273 K w parę o temperaturze 390 K pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa. Ciepło parowania wody w 373 K wynosi 2259 J/g, ciepło właściwe pary pod stałym ciśnieniem jest równa 2,0 a ciepło właściwe wody ciekłej wynosi 4,2

4b:4 Ciepło topnienia lodu w temperaturze 273 K wynosi 333,5 J/g, ciepło parowania wody w temperaturze 373 K jest równe 2255,2 J/g. Średnie ciepło właściwe wody między 273 a 373 K wynosi 4,18 —L. Znaleźć przyrost entropii podczas przemiany 1 g lodu o temperaturze 273 K w parę wSorią o temperaturze 373 K.

4b:S W temperaturze 298 K ciśnienie pary bromu wynosi 2,84-10⁴ Pa, a ciepło parowania 32154 J/mol. Jaka jest wartość molowej entropii ciekłego bromu w 298 K, jeżeli entropia molowa gazowego bromu w 298 K i pod ciśnieniem 1,013-10* Pa wynosi 247,3 J/K?

4b:6 W temperaturze 268,2 K prężność pary nasyconej nad stałym benzenem wynosi 2279 Pa, a nad przechłodzonym ciekłym benzenem 2639,7 Pa. Obliczyć zmianę entalpii swobodnej podczas krzepnięcia 1 mola przechłodzonego benzenu w tej temperaturze (założyć, że para benzenu spełnia równanie stanu gazu doskonałego).

4b:7 Ciepło topnienia lodu w 273 K wynosi 333,46 J/g, ciepło właściwe wody jest równe 4, lg a ciepło właściwe lodu wynosi 2,01 Obliczyć AC, AH i AS w procesie krzepnięcia 1 mola przechłodzonej wody w temperaturze 268 K.

4b:8 W temperaturze 368 K i pod ciśnieniem 1,013-10* Pa siarka rombowa i jednoskośna są w równowadze. W temperaturze 273 K AH przemiany S_(romtlowa) —» S(_j_edn₀sk₀śna> wynosi 322,2 J/mol. Ciepło molowe w zakresie od 273 do 373 K spełnia następujące równania: C_n(r)= 17,24 + 0,0197 T Cpo, = i5.»5₊o,o3oi rw^

Znaleźć: a) AH przemiany w temperaturze 368 K, b) AG w temperaturze 273 K.

4b:9 Znaleźć zmianę entropii i entalpii swobodnej śpówodowarią zestaleniem 1 mola przechłodzonego benzenu w temperaturze 268,2 K, wiedząc, że w temperaturze topnienia 278,2 K ciepło topnienia wynosi 9956 J/mol. C_/tf(.j = 127,3-^-^, C_/>fs) = 123,6    Określić,

czy jest to proces samorzutny.

4c: 1 Ciepło molowe PbU w różnych temperaturach wynosi:

rrKi	22,3	26,2	38,2	50,6	62,1	89,4	95,6
Cp f J/K]	29,50	32,89	45,35	55,23	61,92	71,55	72,38

o

/

Znaleźć przyrost entropii, gdy 1 mol Pbl2 ogrzeje się od 20 do 100 K. 4c;2 Ciepło molowe heksanolu w różnych temperaturach wynosi:

HK1	18,28	30,72	44,92	60,97	76,52	103,26	128,66
Cn [J/K]	7,09	20,01	36,27	53,05	66,11	83,47	99,83
	154,09	180,86	229.64	250,73	270,57	290,01
	112,34	124,56	195,60	204,22	216,60	232,46

Wiedząc, że temperatura topnienia heksanolu wynosi 225,8 K, a ciepło topnienia 15380 J/mol, obliczyć jego entropię molową w 298 K.

4d: 1 Przy przejściu aragonitu w kalcyt przyrost objętości wynosi 2,75 cm^/mol, a AC jest równe