�w (I)

Imię i nazwisko..-Kierunek .    .....|v£k2VfeVv.^k.

Sprawozdanie z ćw. 20

ELEKTROCHEMIA

Na oddzielnej kartce:

a)    zdefiniuj katodę, anodę, standardowe półogniwo wodorowe (zwyczajowo: standardowa elektroda wodorowa) i standardowy potencjał elektrochemiczny pary redox

b)    narysuj schemat elektrolizy wodnego roztworu KN0₃ ( zaznacz strzałkami kierunek ruchu elektronów w obwodzie zewnętrznym i

ruchu poszczególnych jonów w roztworze. Oznacz katodę, anodę, biegun dodatni i ujemny )

c) Narysuj obwód Ogniwa galwanicznego: Zn I ZnS0₄(lM) | CuS0₄(liM) | Cu. Na rysunku zaznacz katodę i anodę, kierunek _ruchu elektronów w obwodzie zewnętrznym i jonów w roztworze._

1. Elektroliza wodnego roztworu KNG₃.

Anoda ( + $    .. .f. A?. .7?.. Ą.    H ^r

Reakcja sumaryczna... .?v..IHdO... Zj?..... .0^.

Katoda (

T

tl

-o

Przy której elektrodzie nastąpiło zabarwienie fenoloftaleiny? Wyjaśnij, dlaczego?

vUA.0A/ajŁ

.Jb oouL'

to

Ha,

sj

^T\    -w¹    ^ UVM

2. Szereg aktywności metali.

	Zn^2+	Fe^z+		Pb^27	-> • Sir	Cu“^+	Ag"
Zn		4-		H"			H-
Fe	—	c-.N		Hr >	4-	4 -r
Sn	■--	—		zf		~b
Pb	V^l,p "" ■	■					4-
Cu	—			•-	—		+-

Jonowe równania reakcji dla wybranego metalu:

90 ²^    + ii, -O ęu ²⁴ +    Ti

Szereg badanych metali wg malejącej zdolności redukcyjnej    ..................

Ti 0 2 + r lf łk^zt r 2+

Szereg jonów metali wg rosnących zdolności utleniających ,.wKV.......i....K.....l...u#ł............j.Mjj....

__ /_

3. Wyznaczanie standardowych potencjałów elektrochemicznych.

Sprawdzenie znaku elektrod ogniwa

Podczas elektrolizy wodnego roztworu KN0₃, przy użyciu ogniwa Zn | ZnS0₄(lM) | i CuS0₄(lM) | Cu jako zewnętrznego źródła prądu, zaobserwowano pojawienie się malinowego zabarwienia fenoloftaleiny przy „krokodylku” połączonym z półogniwemrC ..^Zabarwienie fenoloftaleiny jest wynikiem reakcji połówkowej. Ź która zachodzi naAatodzie/anodzie elektrolizera, czyli jego ujemnym/dodatnim^biegunie.

Stąd wniosek: ujemnym biegunem ogniwa Zn | ZnS0₄(lM) | | CuS0₄(lM) | Cu jest półogniwo    .