2009 01 01 2431

<• v.nl...ci S I TXjlty I V.1U    W.nuwj !Hll

ISBN »?»JIJ-*|.15)240. Oby W PWN 200?

Zadania    79

ZADANIA

1.    Narysuj struktury elektronowe cząsteczek ozonu (Oj) i ditlcnu (Oj). Zastosuj poniższe dane w celu jakościowego porównania wartości entalpii, rzędu i długości wiązań w tych dwóch związkach.

0.(gł —20(g)    A// =-*498 kJ

0(g) + 0_;(g> — 0,(g)    A//' = —105 kJ

2.    Sugeruje Się. ze zubożenie ozonu w slralosfcrzc może prowadzić do wystąpienia ujemnego sprzężenia zwrotnego polegającego na wzroście ilości ozonu. Wyjaśnij, dlaczego takie sprzężenie zwrotne jest możliwe. (Takie .samouzdrowicnic" w rzeczywistości następuje, ale tylko w niewielkim stopniu.)

3.    Stwierdzono, że średnie stężenie ozonu w Dżakarcie (Indonezja) wynosi 0,015 mg ni \ natomiast w Tokio (Japonia! 20 ppbv. Jaki jest przybliżony stosunek tych wartości, jeżeli zostaną wyrażone w tych samych jednostkach?

4.    Korzystając z danych w tab. 3.3. wskaż etap określający szybkość cyklu katalitycznego, w którym biorą udział rodniki 'H i *OH. i wyznacz całkowitą szybkość rozkładu ozonu jako konsekwencję tego cyklu. (Zauważ, że obliczenia dotyczą reakcji przebiegających jedynie na wysokości 30 km n.p.m.)

5.    Katalizator można zdefiniować jako substancję, która zwiększa szybkość reakcji i mc zuzywa się w trakcie jej przebiegu. Zgodnie z tą definicją powinien on zatem wykazywać nieskończony czas życia. Katalizatory rozkładu ozonu mają jednak skończony czas życia. Jakie są możliwości usuwania stratosferycznych katalizatorów, takich jak NO i *CI?

6.    Oblicz, entalpię (Załącznik B 3) następującej reakcji:

N_:0(g) + 0(gi -*• 2NOlg)

a)    gdy tlen pochodzi z fotolizy ditlcnku azotu (NO*):

b)    gdy jest wynikiem fotolizy ozonu.

Skomentuj otrzymane wyniki z punktu widzenia troposfcryczncgo i stratosferycznego czasu życia tlenku diazotu <N_;0).

7.    Korzystając z podanych energii wiązań (Załącznik B.3). wyjaśnij ciąg reakcji określających potencjał niszczenia stratosferycznego ozonu węglowodorów zawierających halogeny: Br > Cl > F.

8.    HCFC-123 jest proponowany jako zamiennik CFC-II. Porównaj następujące właściwości tych związków:

a) czas życia w troposferze, bi palność,

c)    potencjał niszczenia ozonu <ODP>.

d)    potencjał generowania efektu cieplarnianego (na to pytanie można odpowiedzieć po przeczytaniu rozdz. 8).

9.    Czas życia w troposferze związku CFC-JI4 wynosi 236 lat. Czy należy się spodziewać, żc CFC-115 wykazywać będzie dłuzszy. czy krótszy czas życia? Wyjaśnij, dlaczego.