Picture8

50

1. Uzgodnić równanie:

Al + H,S0₄ -* AI₂(S0₄)₃ + H₂.

W podanym równaniu nastąpiła zmiana stopnia utlenienia glinu oraz wodoru: A|0 —^utl—> Al³", reakcja utlenienia, reduktorem jest metaliczny glin Al⁰, który oddając elektrony, powoduje redukcję wodoru do H₂.

H⁺ ■—^rc-^d > H°, reakcja redukcji, utleniaczem jest H⁺, który przyjmując elektrony, powoduje utlenienie glinu do Al³".

c <	- 3e	-* Al^3"	1-2
2H^+	+ 2e	- H°	/■ 3
2 2A1°	+ 6H^+	— 2 Al^3* + 3 H°

Ostatecznie równanie po uzgodnieniu przyjmuje postać:

2A1 + 3 H₂S0₄ — AI₂(S0₄), + 3 H,t.

Metale o najniższych potencjałach są najbardziej reaktywne i wypierają wodór nawet z wody. Należą do nich m.in. sód, potas, wapń, bar, glin - przykład 2.

2. Uzgodnić równanie:

Ca + H,0 -* Ca(OH), + H_r

W równaniu nastąpiła zmiana stopnia utlenienia wapnia i wodoru:

Ca° - —- > Ca²⁺, reakcja utlenienia, reduktorem jest wapń Ca⁰, który oddając elektrony, powoduje redukcję wodoru do H,.

H* —^red > h°, reakcja redukcji, utleniaczem jest H⁺ z wody, który przyjmując elektrony, powoduje utlenienie wapnia do Ca²⁺.

Ca⁰ -2 e -* Ca²⁺    / • 1

2H₂0 + 2 e -» H° +2HO-    l-l

2 Ca⁰ + 2H₂0 -» Ca²* + H° + 20H^

Ostatecznie równanie po uzgodnieniu przyjmuje postać:

Ca + 2 H₂0 -* Ca(OH)₂ + H₂1.

Metale posiadające wyższy potencjał od wodoru, do których należą metale szlachetne (złoto, platyna) i półszlachetne (srebro, miedź, rtęć), nie wypierają wodoru z kwasów. Reagują one z wodą królewską (mieszaniną stężonych kwasów HN0₃ i HCI w stosunku 1:3) lub z kwasami silnie utleniającymi, rozcieńczonymi i stężonymi, np.: HNO_v H₂S0₄.

B

3.    Uzgodnić równanie roztwarzania srebra w rozcieńczonym kwasie azotowym (V). W wyniku reakcji azot z kwasu redukuje się do tlenku azotu (II):

Ag + HNO, -» AgNO, + NOT + H_zO.

W równaniu nastąpiła zmiana stopnia utlenienia srebra i azotu:

Ag⁰ —^ul1- > Ag⁺, reakcja utlenienia, reduktorem jest metaliczne srebro Ag⁰, które oddajac elektrony, powoduje redukcję azotu z kwasu do tlenku azotu NO.

N-"’⁺ —^r——> N²⁺, reakcja redukcji, utleniaczem jest azot (+V) w postaci reszty kwasowej, który przyjmując elektrony, powoduje utlenienie srebra do Ag⁺.

Ag⁰ - e — Ag⁺    / ■ 3

NO- + 4H⁺ + 3 S — NO + 2H,0    /• I

2 3Ag° + NO- + 4H⁺ -» 3 Ag^ł + NO + 2H₂0

Ostatecznie równanie po uzgodnieniu przyjmuje postać:

3Ag + 4HNO, -* 3AgNO, + NOf +2H₂0.

4.    Uzgodnić równanie roztwarzania miedzi w stężonym kwasie azotowym (V). W wyniku reakcji azot z kwasu redukuje się do tlenku azotu (IV):

Cu + HN0₃ -* Cu(NO,)₂ + N0₂T + h₂o.

W równaniu nastąpiła zmiana stopnia utlenienia miedzi i azotu:

Cu⁰ ——- -> Cu²⁺, reakcja utlenienia, reduktorem jest metaliczna miedź Cu°, która oddajac elektrony, powoduje redukcję azotu z kwasu do tlenku azotu NO_r N⁵⁺ —^rcd > N⁴⁺, reakcja redukcji, utleniaczem jest azot (+V) w postaci reszty kwasowej, który przyjmując elektrony, powoduje utlenienie miedzi do Cu²⁺.

Cu⁰ - 2e — Cu²⁺    /• 1

NOj + 2H⁺ + e — N0₂ + H₂0    /• 2