scan002

KOLOKWIUM I

1.    Podaj interpretację czynnika pratdwyklcdnicz&go (a) w świetle teorii etanu przaj 5cic;vego .

2.    Stwierdzono, że jednofazowy rozkład ozonu pod umiarkowanym ciśnieniem Jest reakcję drugiego rzędu, hamowaną przez tlen. Przypuszczalny mechanizm tej reakcji Jest następujący:

TT

°3 ⁺ °3    == °3 ⁺ °2 ⁺ °    CO

\

0 + 0₃ -2 0₂ (2)

Wyprowadź dla warunków 0tacjonarnych wyrażenie no szybkość rozkładu ozonu zgodnie z danymi doświadczalnymi.

3. PcdaJ wzory oraz wykres zmian stężenia reagentów w czasie dla prostej reokcjl następczoj typu

4. Szybkość rzzkłcdu barwnika Th3 mierzy się śledząc ekstynkcję roztworu jeko funkcję czasu:

t/min	°	18	1 ^57	130	240	337 |	398 |
[E]	1.39	1.26	1 1.03	0.706	0.398	0.251 J	0.1S0 1

Zakładając zgodność z prawem Lamberta-3ccra'wykazać,że reakcjo Jest I rzędu i wyznaczyć jej stałą szybkości.

Zad. 5

Omów wykładniczo i potęgowe prowo wzrostu liczby zarodków w oporciu krzywo kinotyczno rozkładu tormlcznogo z udzlołem fBzy stałej.

KINCIYKA “ KOLpKWHJM

Imię ł na/wlikn (itipt

Jego

Podaj sens fizyczny kinetycznego uspółczynnika aktywności, zastosowanie i wzór wiąśący go z siłą Jonową roztworu.

2.

Wyprowadź id równanie kinetyczne dla reakcji kontaktowej A + B -) p_t

(HfU)

układając, ±e adsorpcja B >> A oraz B >> P na Jednorodnej powierzchni katalizatora. Etapem limitującym szybkość Jest adsorpcja.

3. Badająć spektroskopouo izomeryzacja pierwszego rzędu chlorku cis -

Ut)

' duuetylenodwuaminodwuchlorokoba 1 tu (III) w metanolu, otrzymano następujące dane dotyczące szybkości zanikania piku absorpcyjnego odpowiadającego długości fali 540 nm Jako funkcji czasu:

t/mln	0	10	20	33	47	62	80	93	107	121	140	CO
[E 3 ki o ^3	119	116	108	102	96	89	81	76	71	66	58	5

(E]-eks tynkcJ a

Wykazać, ±« reakcja Jest pierwszego rzędu i obliczyć dla niej okres połowicznej przemiany.

A * d • 4 (tf P* t)

Następujące zestawienie ilustruje zależność od temperatury stałej szybkości reakcji rozkładu pierwszego rzędu 2-ch1 oropropanu na P^r°Pylen i chlorowodór:

k-10^3/,"^1	0 . 1 62	0.238	0.311	0.475	0.706	0.901	1.225	1.593
t/k	640.6	646.7	651.2	657.5	665.1	669 . Ó	6 7 4.9	6 79.7

Obliczyć energią aktywacji 1 współczynnik A.

-l*d.S (l|pkt)

^iedy o szybkości reakcji chemicznej decyduje dyfuzja. Podać przykład równania klnr Cycznfgo.