skan0317

Zadania

6a:l. Przyjmując całkowitą dysocjację soli, obliczyć obniżenie temperatury krzepnięcia i podwyższenie temperatury wrzenia przez 0,05, molalne roztwory wodne KC1 i BaCl₂. K_k = 1,860, K_E = 0,513 K-kg-mol"¹. Odp. AT_K (KC1) = = 0,186 K; AT_E (BaCl₂) = 0,077 K.

6a:2. Obniżenie temperatury' krzepnięcia przez roztwory (NH₄)₂S0₄ o mo-lalnościach m wynosi:

rn [mol • kg ^]]	0,038	0,115	0,195	0,275	0,357	0,441
ATk[ K]	0,17	0,48	0,78	1,07	1,35	1,63

Stała krioskopowa wody wynosi AT_K = 1,86 K • kg • mol ^l. Wykreślić czynnik Van’t Hoffa i w zależności od molalności m i skomentować jego przebieg.

6a:3. Obniżenie temperatury' krzepnięcia 0,15-molalnego roztworu kwasu octowego wynosi AT = 0,283 K. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu octowego oraz pH tego roztworu, przyjmując, że m — c. Stała krioskopowa wody wynosi K_k = = 1,86 K • kg • mol^-1. Odp. K_c = 3,13 • 10^-5; pH = 2,67.

6a:4. Obliczyć ciśnienie osmotyczne 0,179 M roztworu KOH w temperaturze 20°C, jeżeli czymnik Van’t Hoffa wynosi i = 1,82. Odp. 7,94 bar.

6a:5. W 25°C roztwór kreatyniny o stężeniu 0,1 g-dmf³ wykazuje ciśnienie osmotyczne równe 16,45 mm Hg. Obliczyć masę cząsteczkową kreatyniny.

Odp. 113 g - mol^-1.

6a:6. Na podstawie wartości ciśnień osmotycznych roztworów CuS0₄ w' temperaturze 298 K obliczyć wartość czynnika Van’t Hoffa oraz przedyskutować jego zależność od stężenia.

c [mol • dm ^3]	0,031	0,063	0,095	0,128	0,227	0,435
II [atm]	0,960	1,800	2,593	3,337	5,526	9,794

6a:7. Podwyższenie temperatury wrzenia wodnego roztworu CaCl₂ o współczynniku izotonicznym i = 2,94 wynosi 0,013 K. Molowa ciepło parowania wody wynosi 40 600 J. Przyjmując wurtość w'e wzorze Debye’a-Huckla Ba = 1, obliczyć średni współczynnik aktywności CaCl₂ w tym roztworze.

Odp. y± = 0,726.

6a:8. Obniżenie temperatury' krzepnięcia w^;ody przez roztwory' NH₄C1 o stężeniach m wynosi: