img017 (57)

Str.5

r

Ćwiczenie nr. 2.

Uwaga: stężenie roztworu H2O2 w czasie trwania pomiaru należy obliczyć na podstawie wyniku miareczkowania oraz objętości wydzielonego tlenu.

b/ Na podstawie zestawionych w tabeli wyników sporządzić wykres zależności stężenia H2O2 w roztworze reakcyjnym od czasu.

c/ Z wykresu obliczyć szybkość reakcji dla co najmniej 6 różnych stężeń, d/ Zestawiamy w tabeli 2 wyniki obliczonych szybkości reakcji oraz odpowiadających im stężeń, jak również obliczone logarytmy szybkości reakcji i logarytmy odpowiadających im stężeń.

e/ Wykonujemy wykres zależności logarytmów szybkości reakcji od logarytmów stężenia.

f/ Z wykresu odczytujemy stałą szybkości reakcji oraz rząd reakcji przyjmując za podstawę uproszczone równanie:

<//H₂0₂/ _{= k /H} o /ⁿ    (9)

dt    ²²

g/ Na podstawie obliczonych stałych szybkości reakcji dla dwu temperatur obliczamy energię aktywacji katalitycznego procesu rozkładu H₂02-

Tabela 1.

Nr pomiaru	Czas od początku pomiaru [s]	Objętość wydzielonego tlenu V [ml]	Objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych V° [ml]	Ilość moli wydzielonego tlenu ^n02	Ilość moli H202 w roztworze reakcyjnym ^nH202	Stężenie H202 w roztworze reakcyjnym ^ch2o2
1
2
3
4
5
6

Tabela 2.

L.k	Stężenie Cjj^	Szybkość dC/dt reakcji	log C	log (dC/dt)
1
2
3

LABORA TORIUM CHEMII FIZYCZNEJ.